Question

3．将10mL 0.3mol•L^-1的氨水与30mL 0.1mol•L^-1的醋酸混合，溶液恰好显中性，下列结论正确的是（　　）

• A． 原溶液中氨水中的c（OH^-）与醋酸中的c（H⁺）相等
• B． CH₃COONH₄不发生分解
• C． 混合溶液中，c（NH₃•H₂O）=c（CH₃COOH）
• D． K_b（NH₃•H₂O）=3K_a（CH₃COOH）

Answer 1

分析 将10mL 0.3mol•L^-1的氨水与30mL 0.1mol•L^-1的醋酸混合，二者恰好反应生成醋酸铵，溶液显中性，说明醋酸和一水合氨的电离常数相等，
A．醋酸铵为中性溶液，说明醋酸和氨水的电离平衡常数相等，两溶液的浓度不同，则该氨水中氢氧根离子浓度大于醋酸；
B．醋酸铵溶液中，醋酸根离子和铵根离子都发生水解，二者的水解程度相同；
C．混合液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒和物料守恒分析；
D．根据分析可知，一水合氨和醋酸的电离平衡常数相等．

解答 解：将10mL 0.3mol•L^-1的氨水与30mL 0.1mol•L^-1的醋酸混合，二者恰好反应生成醋酸铵，溶液显中性，说明醋酸和一水合氨的电离程度相等，
A.0.3mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的醋酸中，二者的电离平衡常数相同，则氨水中氢氧根离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，故A错误；
B．CH₃COONH₄发生分解，醋酸根离子的水解程度与氨水的水解程度相同，所以溶液呈中性，故B错误；
C．混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺），则铵根离子和醋酸根离子浓度相等，由于醋酸和一水合氨的物质的量相等，则c（NH₃•H₂O）=c（CH₃COOH），故C正确；
D．醋酸铵为中性，说明醋酸和一水合氨的电离程度相等，则二者的电离平衡常数相等，即：K_b（NH₃•H₂O）=K_a（CH₃COOH），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握分析醋酸铵溶液呈中性的原因，试题培养了学生的灵活应用能力．