3．下列对化学反应预测正确的是( )选项化学反应方程式已知条件预测 A M△H＞0它是非自发反应 B W△H＜0.自发反应 x可能等于1.2.3 C 4X 能自发反应△H一定小于0 D 4M ——青夏教育精英家教网——

3．下列对化学反应预测正确的是（　　）

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	M（s）═X（g）+Y（s）	△H＞0	它是非自发反应
B	W（s）+xG（g）═20Q（g）	△H＜0，自发反应	x可能等于1、2、3
C	4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g）	能自发反应	△H一定小于0
D	4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s）	常温下，自发进行	△H＞0

2．常温下，将amol•L^-1CH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L^-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸和醋酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K_a=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}{b}$．

已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质．根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题．（1）写出B、C两物质的名称：B硅酸钠，C硅酸．
（2）写出D→B的化学方程式：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（3）写出B→C的离子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

20．NaI是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出碘单质与10%NaOH溶液共热反应的离子方程式：3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（2）铁屑与NaIO₃溶液充分反应可生成Fe（0H）₃，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）NaIO₃在一定条件下可转化为HIO₄，25℃时，已知pH=2的HIO₄溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性．则NaIO₄溶液呈碱性填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

19．聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.864g．另一份溶液，先将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再用0.02000mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至刚好完全反应（反应为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O），消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00mL．则计算得知该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（　　）

18．在2L的真空密闭容器中加入amolPH₄I固体，在一定温度下发生反应：
①PH₄I（s）?PH₃（g）+HI（g）
②4PH₃（g）?P₄（g）+6H₂（g）
③2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．以上三个反应建立平衡后，测得HI为8mol，I₂为1mol，H₂为7mol，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

17．实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气的反应为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，如果有17.4g100%的MnO₂被还原，那么：
（1）被氧化的氯化氢的质量为14.6g
（2）转移电子的物质的量为0.4mol
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na₂SO₃作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na₂SO₄，氯变为-1价．若把本题中产生的Cl₂完全转化，需要Na₂SO₃的质量为50.4g．

，工业上制二甲醚是在一定温度（230～280℃）、压强（2.0～10.0MPa）和催化剂作用进行的，反应器中发生了下列反应：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H₁=-90.7kJ•mol^-1①
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H₂=-23.5kJ•mol^-1②
CO（g）+H₂O?（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H₃=-41.2kJ•mol^-1③
（1）反应器中的总反应可表示为3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），该反应的△H=-246.1kJ/mol．在密闭容器中，开始投人3molCO和3molH₂并在一定条件下达到平衡．该反应放出的热量为小于246.1kJ，简述理由：因为反应是可逆的，不能进行完全．
（2）二氧化碳使大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理二氧化碳是解决温室效应的有效途径．目前，由二氧化碳合成二甲醚已取得了较大的进展，化学反应与能量关系如图所示．写出该反应的热化学方程式：CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=（b-a）kJ/mol．

如图所示的装置，接通电源5min后，电极3的质量增加了0.64g．
请回答下列问题：
（1）A是负极，丙池是电解池，电极1反应是2H⁺+2e^-=H₂↑，电极6反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）如果装置乙中共收集到224mL气体（标准状况），溶液体积为100mL，（设电解前后无体积变化），则通电前
CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
（3）此时若甲中NaCl（溶质足量）溶液的体积也是100mL，则甲中溶液的PH是13.3（设电解前后体积无变化）．
（4）丙装置中不再析出Ag即说明电解结束，这种说法正确吗？错误，原因是丙装置阳极上是铜失电子得到铜离子的反应，铜离子进入电解质，当银离子得电子完毕，铜离子还可以得到电子，继续反应．

14．下列说法中正确的是（　　）

	A．	25℃时，NH₄Cl和NH₃．H₂O的混合液中离子浓度可能为C（NH₄⁺_）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
	B．	向0.1mol/L的CuSO₄溶液中加入少量蒸馏水，溶液酸性减弱，Cu²⁺水解程度降低
	C．	25℃时，PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH₃COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同
	D．	25℃时，向稀氨水中通入NH₃，溶液中C（OH^-）减小

0 173770 173778 173784 173788 173794 173796 173800 173806 173808 173814 173820 173824 173826 173830 173836 173838 173844 173848 173850 173854 173856 173860 173862 173864 173865 173866 173868 173869 173870 173872 173874 173878 173880 173884 173886 173890 173896 173898 173904 173908 173910 173914 173920 173926 173928 173934 173938 173940 173946 173950 173956 173964 203614