Question

17．实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气的反应为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，如果有17.4g100%的MnO₂被还原，那么：
（1）被氧化的氯化氢的质量为14.6g
（2）转移电子的物质的量为0.4mol
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na₂SO₃作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na₂SO₄，氯变为-1价．若把本题中产生的Cl₂完全转化，需要Na₂SO₃的质量为50.4g．

Answer 1

分析 （1）方程式可知，当有1molMnO₂参加反应，有4molHCl参加反应，但生成1molCl₂，说明有2molHCl被氧化，n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，结合反应的方程式计算；
（2）根据化合价的升降结合反应掉的盐酸的物质的量进行计算；
（3）反应中亚硫酸钠中的硫元素化合价升高，Cl化合价降低，根据电子守恒计算即可．

解答 解：（1）n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，
MnO₂ +4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 被氧化HCl
 1       4                              2
0.2mol  0.8mol                        0.4mol
则参加反应的HCl的物质的量为0.8mol，质量为0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
由以上分析可知，被氧化的氯化氢的质量为0.4mol×36.5g/mol=14.6g，
（2）参加反应的HCl的物质的量为0.8mol，被氧化HCl0.4mol，所以转移电子的物质的量为0.4mol，故答案为：0.4mol；
（3）参加反应的HCl的物质的量为0.8mol，产生氯气是0.4mol，反应中亚硫酸钠中的硫元素化合价升高，Cl化合价降低，设需要Na₂SO₃的物质的量是x，根据电子守恒，x（6-4）=0.4mol×2（1-0），解得x=0.4mol，需要Na₂SO₃的质量是：0.4mol×126g/mol=50.4g，故答案为：50.4g．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及电子转移的有关计算知识，属于综合知识的考查，难度中等．