题目内容
18．在2L的真空密闭容器中加入amolPH4I固体，在一定温度下发生反应：①PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
②4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
③2HI（g）?H2（g）+I2（g）．以上三个反应建立平衡后，测得HI为8mol，I2为1mol，H2为7mol，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
| A． | 25 | B． | 12 | C． | 48 | D． | 100 |
分析 三个反应建立平衡后，测得HI为8mol，I2为1mol，H2为7mol，则反应③中分解的HI为2mol、生成的氢气为1mol，反应①分解生成的HI为8mol+2mol=10mol、生成的PH3（g）为10mol，故反应②中生成的氢气为7mol-1mol=6mol、分解的PH3（g）为6mol×$\frac{4}{6}$=4mol，故平衡时PH3（g）为10mol-6mol=6mol，再计算平衡时c（PH3）、c（HI），代入反应①的平衡常数K=c（PH3）•c（HI）计算．
解答 解：三个反应建立平衡后，测得HI为8mol，I2为1mol，H2为7mol，则反应③中分解的HI为2mol、生成的氢气为1mol，反应①分解生成的HI为8mol+2mol=10mol、生成的PH3（g）为10mol，故反应②中生成的氢气为7mol-1mol=6mol、分解的PH3（g）为6mol×$\frac{4}{6}$=4mol，
故平衡时PH3（g）为10mol-6mol=6mol，平衡时c（PH3）=$\frac{6mol}{2L}$=3mol/L、c（HI）=$\frac{8mol}{2L}$=4mol/L，
反应①的平衡常数K=c（PH3）•c（HI）=3mol/L×4mol/L=12mol2•L-2，
故选B．
点评 本题考查化学平衡常数的计算，关键在于明确平衡时HI为PH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度中等．
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9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$ | |
| B． | 将1molCl2通入水中，则 N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA | |
| C． | 2.24L的CH4中含有的C-H键数为0.4NA | |
| D． | 常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA |
13．PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则（ ）
| A． | Va=Vb | B． | Va＞Vb | C． | Va＜Vb | D． | 不能确定 |
3．下列对化学反应预测正确的是（ ）
| 选项 | 化学反应方程式 | 已知条件 | 预测 |
| A | M（s）═X（g）+Y（s） | △H＞0 | 它是非自发反应 |
| B | W（s）+xG（g）═20Q（g） | △H＜0，自发反应 | x可能等于1、2、3 |
| C | 4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g） | 能自发反应 | △H一定小于0 |
| D | 4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s） | 常温下，自发进行 | △H＞0 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．80克Cu和Cu2O的混合物完全溶于适量的浓硝酸，共收集到31.36L气体（N0与NO2的混合气体），向收集到的气体中通人11.2L氧气恰好能完全溶于水（气体体积均换算成标准状况），则参加反应的硝酸的物质的量为（ ）
| A． | 1.4mol | B． | 2.4mol | C． | 3.8mol | D． | 5.2mol |
19．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液后无明显变化．
Ⅲ．另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）甲同学最终确定原溶液中所含阴离子是Cl-、NO3-、SO42-（写离子符号）．
（3）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6g．
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
| 阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 | Cl- CO${\;}_{3}^{2-}$ NO${\;}_{3}^{-}$ SO${\;}_{4}^{2-}$ SiO${\;}_{3}^{2-}$ |
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液后无明显变化．
Ⅲ．另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）甲同学最终确定原溶液中所含阴离子是Cl-、NO3-、SO42-（写离子符号）．
（3）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6g．
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
| 选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
| A | 废酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
| B | Cu2+等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
| C | 含复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 物理法 |
| D | 碱性的废水 | 用CO2中和 | 化学法 |