8．下列有关仪器的使用正确的是（　　）
A．手持试管给试管内的物质加热
B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c10.2pH=7
丙0.10.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
请回答下列问题：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱若a=7，HA为强酸；若a＞7，HA为弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L否（填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是C．
A．前者大     B．后者大     C．二者相等     D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）或0.05mol/L．
6．（1）常温下，0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1．
（2）若将浓度都是0.5mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，则混合前HCl溶液的体积小于氨水的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）．
（4）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是Fe2O3．
（5）NH4Cl溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
5．如图表示一个电解池，装有电解质溶液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①Y电极上的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．
②在X电极附近观察到的现象是气体放出，溶液变红．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3.2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，此时直流电源已输出2.1mol电子．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应式Cu2++2e-=Cu．
②精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度变小（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）铅蓄电池反应的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中生成11.2LO2（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为2mol．
4．合成水杨酸某酯E的路线如下：

已知：①；
②A分子中有3个亚甲基（-CH2-）．
（1）C中含有官能团的名称为碳碳双键、-CHO；③的反应类型为加成反应或还原反应．
（2）确定A中含有B的试剂为Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2（填化学式）；D的结构简式为．
（3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，则M的名称（系统命名法）为2-甲基-2-丙醇．
（4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：．
（5）下列有关说法正确的是ac（填序号）．
a．B的核磁共振氢谱有4组吸收峰
b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成
c．E的分子式为C15H22O3
d．1mol E与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2．
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L氯水含有NA个Cl2分子
B．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．50 mL18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．标准状况下，由H2O2制得4.48 LO2转移的电子数目为0.8NA
2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
C．化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
D．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
1．在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置[Ⅰ]．并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的．

试回答：
（1）若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶加入的液体一般为饱和食盐水．在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是装置漏气，检查的简单方法是用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处检验，漏气处试纸变蓝．
（2）装置（Ⅰ）中b能防止多余气体逸散的原因是：关闭活塞后，若a中仍有气体生成，气体压强增大，将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出．
（3）欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分（选用液体相同），是否可行？说明理由．
[Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）是理由是：装置Ⅱ的原理与装置I相同．
[Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）否理由是：c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险．
20．已知烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍；有机物A-J能发生如图所示一系列变化，其中G、J互为同分异构体．试回答下列问题：

（1）A的化学式：C2H4；G的结构简式：CH3CH2OOC-COOCH2CH3
（2）在A-J的各种物质中，属于醇类是：B、D（填字母，下同）；属于醛类的是：E、H
（3）写出下列转化的化学方程式：
C→D：2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
D+I→J：2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
A $\stackrel{O_{2}}{→}$H：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO．
19．已知：①一定条件下，R-Cl+2Na+Cl-R′→R-R′+2NaCl
②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R-CH2OH次之，最难
现有某氯代烃A，其相对分子质量为78.5；B与氯气反应生成的一氯代物有两种．有关的转化关系如图所示（部分产物及条件均已略去）：

请回答下列问题：
（1）分子式：AC3H7Cl；反应类型：A→C取代反应，E→F加聚反应；
（2）结构简式：B，K为；
（3）反应方程式：A→E；G→H；
（4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个-CH3基团的有两种．请写出这两种中的任一种结构简式：．
 0  173463  173471  173477  173481  173487  173489  173493  173499  173501  173507  173513  173517  173519  173523  173529  173531  173537  173541  173543  173547  173549  173553  173555  173557  173558  173559  173561  173562  173563  173565  173567  173571  173573  173577  173579  173583  173589  173591  173597  173601  173603  173607  173613  173619  173621  173627  173631  173633  173639  173643  173649  173657  203614 

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