题目内容
8．下列有关仪器的使用正确的是（ ）| A． | 手持试管给试管内的物质加热 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 | |
| C． | 用天平称量药品时用手直接拿砝码 | |
| D． | 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 |
分析 A．手持试管给试管内的物质加热会将手烫伤；
B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
C．使用托盘天平时，不能用手拿砝码，应该用镊子；
D．应将胶头滴管垂悬在试管上方．
解答 解：A．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约$\frac{1}{3}$处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故A错误；
B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出伤人，故B错误；
C．使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子，否则容易使砝码锈蚀，故C错误；
D．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
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16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：1 | |
| B． | 常温下，0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA | |
| C． | 常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA | |
| D． | 1mol 甲基所含电子数约为10NA |
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L氯水含有NA个Cl2分子 | |
| B． | 在1 L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA | |
| C． | 50 mL18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA | |
| D． | 标准状况下，由H2O2制得4.48 LO2转移的电子数目为0.8NA |
13．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 | |
| C． | 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA | |
| D． | 1L0.1mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA |
20．如图装置中（烧杯中均盛有海水），铁不易被腐蚀的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol | |
| B． | 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量 | |
| C． | 标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L | |
| D． | 11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2mol•L-1 |