题目内容

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L氯水含有NA个Cl2分子
B．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．50 mL18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．标准状况下，由H2O2制得4.48 LO2转移的电子数目为0.8NA

分析 A、标况下氯水为液态；
B、碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D、双氧水分解制氧气的反应中，生成1mol氧气转移2mol电子．

解答 解：A、标况下氯水为液态，故22.4L氯水的物质的量无法计算，则含有的氯气分子的个数无法计算，故A错误；
B、常温下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1NA，故B正确；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误；
D、双氧水分解制氧气的反应中，生成1mol氧气转移2mol电子，故当制的标况下4.48L氧气即0.2mol氧气时，转移0.4mol电子即0.4NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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13．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物．回答下列问题：
（1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g•L-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为sp．
（2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）．
（3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第二电离能．
（4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示．该晶体的类型属于原子晶体．该品体中A原子轨道的杂化类型为sp3．
（5）A和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这种微粒的空间构型为平面三角形．
（6）C和D形成的一种离子化合物D2C的品胞结构如图2所示．该晶体中阳离子的配位数为4．距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的代数式表示）．
14．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

（1）A极发生的电极反应式是：2H++2e-═H2↑电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）电源、电流表与A，B两极的正确连接顺序为：L→A→B→J→K→M．
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：H接F、G接A，B接D、E接C．
（4）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为5.6mL（标准状况）．此时溶液pH约为12．
11．用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是Na2FeO4＜Cl2＜ClO2 （填化学式）
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A中反应产物有K2CO3、ClO2、CO2，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+ClO2↑+CO2↑+H2O．
②A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽；
③该装置按①补充完整后，装置A、B、C还有一处设计明显不合理的是C（填“A”“B”或“C”）．
④C中装的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），该反应的离子方程式为：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O．
若实验时需要450mL 0.4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称量取NaOH质量是8.0g．
18．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）
A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物
B．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C．除去含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
8．下列有关仪器的使用正确的是（　　）
A．手持试管给试管内的物质加热
B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
15．同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（　　）
A．34S原子核内的中子数为16B．13C和15N原子核内的质子数相差2
C．16O与18O的核电荷数相等D．2H+质量与1H+的质量相同
12．现有下列短周期元素性质的数据：
　　元素编号
元素性质		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径
（10-10m）		0.731.021.341.060.991.540.751.18
最高或最
低化合价		+6+1+5+7+1+5+3
-2-2-3-1-3
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期ⅠA族；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3（填化学式）．
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键．
（3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应．
Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母）b．
a．同位素  b．同素异形体  c．同系物  d．同分异构体
Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3
（4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4Q kJ/mol．
（5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
13．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气．2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
B．草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O
C．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO-十H2O+CO2═HClO+HCO3-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

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