题目内容

2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
C．化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
D．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

分析 A．工业上用一氧化碳还原氧化铁；
B．太阳能是一种清洁能源；
C．玛瑙的主要成分是二氧化硅；
D．硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂．

解答 解：A．工业上用一氧化碳还原氧化铁，所以不是置换反应，故A错误；
B．太阳能是一种清洁能源，其应用有利于环保节能，故B正确；
C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；
D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了金属的冶炼、物质的用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外围电子的电子排布图为．P元素属于p区元素，
（2）XZ2分子的空间构型是V型，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为sp杂化，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为紫 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量．
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为$\frac{4×10{\;}^{30}×D}{a{\;}^{3}×N{\;}_{A}}$g/cm3．
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15NA．
13．已知C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．某校课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．

回答下列问题：
（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（2）装置B中最适宜的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．
（3）装置D中黑色固体为炭 （填名称）．
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是检查装置的气密性．
（5）根据实验中的E装置中黑色CuO变成红色现象，可证明CO具有还原性．
（6）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证．
（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接图中的④装置（填序号）．
10．已知25滴水约1mL，试计算：
（1）1滴水中所含水分子的个数．
（2）一个水分子的质量为多少？
17．将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是（　　）
A．B．C．D．
7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c10.2pH=7
丙0.10.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
请回答下列问题：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱若a=7，HA为强酸；若a＞7，HA为弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L否（填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是C．
A．前者大     B．后者大     C．二者相等     D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）或0.05mol/L．
14．稀盐酸和稀硫酸的混合溶液100mL，加入3.42g Ba（OH）2粉末恰好完全反应．过滤、洗涤、干燥，得固体2.33g．求原混合酸中SO42-和Cl-的物质的量各是多少？
11．根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：
（1）锡的+2价化合物应具有较强的还原性，铅的+4价化合物应具有较强的氧化性．
（2）已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强．试写出下列反应的化学方程式：
①氯气与锡共热：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4；
②氯气与铅共热：Pb+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2；
③PbO2与浓盐酸共热：PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
12．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，有关反应原理如下：
①Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+4CO2．
（1）现要制取Na2S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）15.78g（精确到0.01）．
（2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量（n）的取值范围是2mol≤n≤4mol．
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为y mol，而反应中生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为：y=$\frac{2+x}{4+4x}$．
（4）Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L（标准状况）．请计算得出在39.20g样品中各氧化产物的物质的量分别为：n（Na2SO3）=0.10mol、n（Na2SO4）=0.05mol．

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