Question

7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱若a=7，HA为强酸；若a＞7，HA为弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2mol/L否（填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是C．
A．前者大     B．后者大     C．二者相等     D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）或0.05mol/L．

Answer 1

分析 （1）酸碱的物质的量相等，如为强酸，反应后溶液呈中性，如为弱酸，反应后溶液呈酸性；
（2）从HA的强弱以及溶液电中性的角度分析；
（3）HA为一元酸，反应生成NaA，溶液显示碱性，则HA为弱酸；根据物料守恒解答．

解答 解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，若a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，
故答案为：若a=7，HA为强酸；若a＞7，HA为弱酸；
（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，
由于反应后溶液呈中性，则有c（OH^-）=c（H⁺），根据溶液呈中性，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（A^-）=c（Na⁺），
故答案为：否；C；
（3）根据丙中数据可知，浓度相同的HA与氢氧化钠溶液反应恰好生成NaA，溶液的pH=9，溶液呈碱性，则生成的NaA为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸；根据溶液中的物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）=0.05 mol/L，
故答案为：弱酸；c（Na⁺）或0.05 mol/L．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确弱电解质的电离和盐类水解原理为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．