8．已知反应:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=-414kJ/mol ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol下列说法正确的是( )A．①和②产物——青夏教育精英家教网——

8．已知反应：①2Na_（s）+1/2O_2（g）=Na₂O_（s）△H₁=-414kJ/mol ②2Na_（s）+O_2（g）=Na₂O_2（s）△H₂=-511kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

	A．	①和②产物的阴阳离子个数比不相等
	B．	①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同
	C．	常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快
	D．	反应：Na₂O_2（s）+2 Na_（s）=2Na₂O_（s）△H=-317kJ/mol

7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①		②	③
三	④				⑤	⑥	⑦
四	⑧

（1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为

，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（用化学式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（3）④与②组成的某种化合物和①与②组成的某种化合物反应生成氧气，写出这两种化合物的电子式

．
（4）用电子式表示元素④与⑥构成化合物的形成过程：

该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）能说明④与⑧金属性强弱的事实是分别与冷水反应，K与水的反应现象更剧烈，则钠比钾金属性的弱（举一例）
（6）设计实验方案比较⑥与⑦非金属性强弱
Cl₂、S分别与H₂反应
硫化钠和氯气反应．

6．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移32mol电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）①腐蚀废液中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-，欲从废液中提取CuCl₂，应首先加入H₂O₂，目的是将Fe²⁺转化为（或氧化为）Fe³⁺，然后调节pH，过滤，浓缩结晶．调节pH可选用下列试剂中的CD
A．氨水 B．NaOH溶液 C．CuO D．CuCO₃
②为了检验所得所得滤液中杂质离子是否除尽，可选用下列试剂中的ABCD
A．KSCN溶液 B．NH₄SCN溶液 C． NaOH溶液 D．淀粉KI溶液
（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其净水原理用离子方程式表示为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
（5）钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图接上外加电源即可制备氢氧化亚铁，请在图中虚线框内画出外加电源，并写出电解方程式

、Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）₂（胶体）+H₂↑

5．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
（1）在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则杠杆会发生的现象是杠杆右端向下倾斜（或杠杆左端向上倾斜），原因是（用离子方程式表示）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

（2）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）₃，制备过程如图所示：

请回答：
①通过操作a分离出Al（OH）₃，操作a的名称是过滤
②从Al（OH）₃的性质考虑，用Al₂（SO₄）₃溶液制备Al（OH）₃时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（3）在偏铝酸盐中通入少量CO₂气体也可制备Al（OH）₃，该反应的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（4）Al的化合物在生活中有重要的应用，请用离子方程式表示下列应用的原理
①

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
②

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛应用．
（1）如图表示的是向Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸时产生CO₂的过程．
写出0到a点发生反应的离子方程式：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．
（2）叠氮化钠（NaN₃）受撞击完全分解产生钠和氮气，可应用于汽车安全气囊．请写出其反应的化学方程式2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
（3）现有一Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg则该混合物样品中Na₂CO₃的质量分数是$\frac{31a-84b}{31a}$；
（4）钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠一钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.75（mol/L）；（忽略溶液体积变化）．

3．在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁屑，若反应结束后铁有剩余，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中一定存在Fe²⁺		B．	溶液中一定存在Fe³⁺
	C．	溶液中一定存在Cu²⁺		D．	溶液中一定不存在Fe²⁺

2．漂白粉的有效成分是次氯酸钙（填物质名称），其漂白原理是（用化学方程式表示）Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．

1．根据键能与键长数据，推断下列分子的稳定顺序，正确的是（　　）

物质	N₂	Cl₂	Br₂	I₂	O₂
键能（kJ•mol^-1）	945	243	193	151	498
键长（nm）	0.110	0.199	0.228	0.266	0.121

	A．	N₂＞Cl₂＞Br₂＞O₂＞I₂		B．	O₂＞N₂＞I₂＞Br₂＞Cl₂
	C．	I₂＞Br₂＞Cl₂＞O₂＞N₂		D．	N₂＞O₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	SiO₂可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
	B．	SiO₂可与水反应生成H₂SiO₃
	C．	向氯水中加CaCO₃粉末，可提高溶液中HClO的浓度
	D．	向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色

19．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂是淡黄色固体，Na₂O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOH
	B．	Na和O₂在加热时反应生成 Na₂O₂，在常温下反应生成 Na₂O
	C．	Na₂O与CO₂发生化合反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂发生置换反应生成 O₂
	D．	2 g H₂充分燃烧后产物被Na₂O₂完全吸收，Na₂O₂固体增重2g

0 173457 173465 173471 173475 173481 173483 173487 173493 173495 173501 173507 173511 173513 173517 173523 173525 173531 173535 173537 173541 173543 173547 173549 173551 173552 173553 173555 173556 173557 173559 173561 173565 173567 173571 173573 173577 173583 173585 173591 173595 173597 173601 173607 173613 173615 173621 173625 173627 173633 173637 173643 173651 203614