题目内容
19．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOH | |
| B． | Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O | |
| C． | Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2 | |
| D． | 2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g |
分析 Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O，Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，涉及2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，以此解答该题．
解答 解：A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，过氧化钠与水发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氧化钠与水发生Na2O+H2O═2NaOH，二者都能与水反应生成 NaOH，故A正确；
B．钠性质活泼，和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O，故B正确；
C．Na2O2与CO2发生，自身发生氧化还原反应生成 O2，不是置换反应，故C错误；
D．H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．
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10．下列实验中均要用到的仪器是（ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液
②溶解
③过滤
④蒸发
⑤pH试纸的使用．
①配制一定物质的量浓度的溶液
②溶解
③过滤
④蒸发
⑤pH试纸的使用．
| A． | 容量瓶 | B． | 漏斗 | C． | 胶头滴管 | D． | 玻璃棒 |
7．下列实验操作或结论正确的是（ ）
| A． | 鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液 | |
| B． | 某同学需用480 mL 2.0 moI•L-1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 g | |
| C． | 向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生 | |
| D． | 硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝 |
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2++2C1O-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
| B． | 碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+ | |
| C． | FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2++O2+4H+═2Fe3++2H2O | |
| D． | 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O |
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛应用．
11．若配制3.6mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中 | |
| B． | 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 | |
| C． | 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 | |
| D． | 用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 |