Question

8．已知反应：①2Na_（s）+1/2O_2（g）=Na₂O_（s）△H₁=-414kJ/mol  ②2Na_（s）+O_2（g）=Na₂O_2（s）△H₂=-511kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

• A． ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
• B． ①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同
• C． 常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快
• D． 反应：Na₂O_2（s）+2 Na_（s）=2Na₂O_（s）△H=-317kJ/mol

Answer 1

分析 A、Na₂O中含Na⁺和O^2-，过氧化钠中Na⁺和O₂^2-；
B、生成等物质的量产物消耗等物质的量的金属钠；
C、Na与氧气在加热时生成过氧化钠；
D、①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol
据盖斯定律，①×2-②求得．

解答 解：A、Na₂O中含Na⁺和O^2-，个数比为2：1，过氧化钠中含Na⁺和O₂^2-，个数比也为2：1，故A错误；
B、①和②生成等物质的量的产物，消耗金属钠相同，故转移的电子数相同，故B错误；
C、Na与氧气在加热时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，故C错误；
D、已知：25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol
据盖斯定律，①×2-②得：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查热化学方程式的计算应用，物质能量越高越活泼，注意过氧化钠结构分析，题目难度中等．