Question

7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的  种元素回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①		②	③
三	④				⑤	⑥	⑦
四	⑧

（1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（用化学式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（3）④与②组成的某种化合物和①与②组成的某种化合物反应生成氧气，写出这两种化合物的电子式，．
（4）用电子式表示元素④与⑥构成化合物的形成过程：该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）能说明④与⑧金属性强弱的事实是分别与冷水反应，K与水的反应现象更剧烈，则钠比钾金属性的弱（举一例）
（6）设计实验方案比较⑥与⑦非金属性强弱
Cl₂、S分别与H₂反应
硫化钠和氯气反应．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为P、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K．
（1）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强；最活泼金属元素为钾元素，根据原子的核外电子排布情况绘制钾原子的原子结构示意图，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是Cl；
（2）非金属性越强，形成的氢化物越稳定；
（3）②为O、④为Na组成的某种化合物为Na₂O₂，①与②组成的某种化合物为CO₂，反应生成氧气，Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个共用电子对；
（4）④为Na、⑥为S，两者形成离子化合物硫化钠，根据硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，书写离子键形成过程；
（5）分别与冷水反应，K与水的反应现象更剧烈；
（6）比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．

解答 解：（1）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以金属性最强的元素是K，钾为19号元素，原子结构示意图为：，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是非金属性最强的氯，对应的高氯酸，
故答案为：；HClO₄；
（2）②为O、③为F、⑤为P、⑥为S、⑦为Cl，非金属性最强的元素为F，其形成的氢化物HF最稳定，
故答案为：HF；
（3）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，
故答案为：；；
（4）硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为，
故答案为：；
（5）金属与水反应越剧烈，金属性越强，钠和钾分别与冷水反应，钾反应更剧烈，所以分别与冷水反应，K与水的反应现象更剧烈，则钠比钾金属性的弱，
故答案为：分别与冷水反应，K与水的反应现象更剧烈，则钠比钾金属性的弱；
（6）单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，比较⑥与⑦非金属性强弱，可设计Cl₂、S分别与H₂反应，与氢气反应越剧烈，对应单质的元素的非金属性越强，氯气氧化性大于硫，可置换出硫，硫化钠和氯气的离子反应方程式Cl₂+S^2-﹦2Cl^-+S，氯的非金属性大于硫，
故答案为：Cl₂、S分别与H₂反应；硫化钠和氯气反应．

点评 本题考查位置、结构性质的关系及应用，为高频考点，涉及元素周期表与元素周期律的理解及应用，题目难度中等，注意把握金属性、非金属性比较．