题目内容
3．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，若反应结束后铁有剩余，下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液中一定存在Fe2+ | B． | 溶液中一定存在Fe3+ | ||
| C． | 溶液中一定存在Cu2+ | D． | 溶液中一定不存在Fe2+ |
分析 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，若反应结束后铁有剩余，则铁离子和铜离子完全反应，反应后的溶液中一定不存在铁离子和铜离子，一定存在亚铁离子．
解答 解：由于反应后铁粉有剩余，则反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+完全反应，则反应后的溶液中只含有Fe2+，一定不含Fe3+、Cu2+，则A正确、BCD错误，
故选A．
点评 本题考查了离子的性质、氧化还原反应的应用，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子氧化性强弱及反应的先后顺序，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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14．用如图实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  检查装置的气密性 | B． |  制取氨气 | ||
| C． |  进行石油分馏 | D． |  分离乙醇与乙酸 |
11．某固体NaOH因吸收了空气中的少量CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）
| A． | 溶解 加适量BaCl2溶液 过滤 | |
| B． | 溶解 加适量CaCl2溶液 过滤 | |
| C． | 溶解 加适量Ca（OH）2溶液 过滤 | |
| D． | 溶解 加适量盐酸 加热 |
A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
．
8．已知反应：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 | |
| B． | ①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同 | |
| C． | 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 | |
| D． | 反应：Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 | |
| B． | 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 | |
| C． | 欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 | |
| D． | 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 |
13．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 | |
| C． | 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA | |
| D． | 1L0.1mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA |