3．镍（28Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛．
（1）镍原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）Ni（CO）4中镍的化合价为0，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷阴离子各一个：N2、NO+、CN-．
（3）一种储氢合金由镍和镧（La）组成，其晶体结构如图：则该晶体的化学式为LaNi5（或Ni5La）．
（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式．
Ni2+═+2H+
与Ni2+配位的N原子有4个，该配合物中存在的化学键有AC（填序号）．
A．共价键    B．离子键    C．配位键    D．金属键    E．氢键．
2．下列有关说法正确的是（　　）
A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥
B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2
1．氮元素可形成氰化物（含CN-）、叠氮化物（含N3-）、氰酸盐（含CNO-）、络合物等多种化合物．
（1）HCNO是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和CNO-．
①与CNO-互为等电子体的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（举1例），由此可推知CNO-的空间构型是直线型．
②C、N、O三种元素的第一电离能的大小顺序是N＞O＞C．
（2）叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．
①写出Co3+在基态时的核外电子排布式：[Ar]3d6；
②[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6； CN-中C原子的杂化类型是sp．
（3）NaN3与KN3结构类似，前者的熔沸点高于后者，主要原因是前者的晶格能较大．
20．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍．回答下列问题：
（1）DC2分子的空间构型为V形，其中心原子采取sp3杂化．
（2）DB2是极性（填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是SO2与水反应生成了H2SO3．
（3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞HNO2（用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O2点燃的化学方程式为4Li+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li2O．
19．A、B、C、D、E为主族元素．A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和．A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐．D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数．E是元素周期表中原子半径最小的元素．试回答下列问题：
（1）C元素简单离子的电子排布图是．
（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是NH3（填化学式）．
（3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是，BE5含有的化学键类型有ABD（选填代号：A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．配位键）．
（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是b（选填字母标号“a”或“b”）．
18．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）
A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．X能形成化学式为X（OH）3的碱
D．X能与某些金属元素形成离子化合物
17．沸腾时只需克服范德华力的物质是（　　）
A．水B．CCl4C．氨水D．水银
16．某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液各离子的浓度均为0.2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化；
Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加．
请推断：
（1）仅由操作Ⅰ及现象可得出的结论是溶液中一定不含Fe3+．
（2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是溶液中可能含有CO32-或SO42-、或同时含有CO32-和SO42-．
（3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ （ 写离子符号）．操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，2NO+O2=2NO2．
（4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有5种．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为3.2 g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
15．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；则C（s）与O2（g）反应生成1mol CO（g）的反应热为（　　）
A．△H=-676.5 kJ•mol-1B．△H=+676.5 kJ•mol-1
C．△H=-110.5 kJ•mol-1D．△H=+110.5 kJ•mol-1
14．青奥会已于2014年8月在南京举行，青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念．
①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于有机高分子材料（填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）
②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边．请你写出两条铝合金的物理性质硬度大、熔点低
③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计．制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英．
④金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀电化学腐蚀居多，期中原电池的负极反应式是Fe‐2e═Fe2+．请你写出两种延缓铁制品腐蚀的方法：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法．
 0  173372  173380  173386  173390  173396  173398  173402  173408  173410  173416  173422  173426  173428  173432  173438  173440  173446  173450  173452  173456  173458  173462  173464  173466  173467  173468  173470  173471  173472  173474  173476  173480  173482  173486  173488  173492  173498  173500  173506  173510  173512  173516  173522  173528  173530  173536  173540  173542  173548  173552  173558  173566  203614 

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