镍(28Ni)在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳(CO)中性分子形成的一类配合物].金属储氢材料[能可逆的多次吸收.储存和释放氢气(H2)的合金]等领域用途广泛．(1)镍原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．4中镍的化合价为0.写出与CO互为等电子体的中性分子.带一个单位正电荷阳离子.带一个单位负电荷阴离子各一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

镍（₂₈Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H₂）的合金]等领域用途广泛．
（1）镍原子基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²．
（2）Ni（CO）₄中镍的化合价为0，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷阴离子各一个：N₂、NO⁺、CN^-．
（3）一种储氢合金由镍和镧（La）组成，其晶体结构如图：则该晶体的化学式为LaNi₅（或Ni₅La）．
（4）下列反应常用来检验Ni²⁺，请写出另一产物的化学式．
Ni²+

═

+2H⁺
与Ni²⁺配位的N原子有4个，该配合物中存在的化学键有AC（填序号）．
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 E．氢键．

分析（1）根据构造原理写出基态Ni原子核外电子排布式；
（2）根据元素化合价代数和等于零来解答；根据等电子体中原子数相同、价电子数相同分析；
（3）根据均摊法计算晶胞中镧（La）和镍（Ni）的原子数目，据此确定化学式；
（4）根据质量守恒与电子守恒来配平；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键；非金属与非金属原子之间形成共价键；该配合物中N-O中O原子和-OH中氢原子形成氢键．

解答解：（1）Ni的原子序数为28，根据构造原理可写出电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²；
（2）CO为分子，化合价为0，所以镍的化合价为0；CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷阴离子分别为：N₂、NO⁺、CN^-；
故答案为：0；N₂；NO⁺；CN^-；
（3）该晶胞中La原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，Ni原子个数=1+8×$\frac{1}{2}$=5，化学式为LaNi₅（或Ni₅La），故答案为：LaNi₅（或Ni₅La）；
（4）由质量守恒与电荷守恒可知，Ni²+═+2H⁺；
Ni含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以配位键由N原子指向Ni原子，有4个配位键；该配合物中N-O中O原子和-OH中氢原子形成氢键，该配合物分子中配位键、氢键为，除此之外还含有共价键；但氢键不属于化学键．
故答案为：H⁺；4；AC．

点评本题考查了价电子的排布式、配位键、原子杂化方式判断等知识点，题目难度中等，难点是配位键表示方法．

练习册系列答案

物质组别	甲	乙	丙
A	Cl₂	MgBr₂	NaOH
B	SO₂	Ca（OH）₂	NaHCO₃
C	SiO₂	NaOH	HF
D	NH₃	O₂	HNO₃

14．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.5 mol/（L•min）		B．	v（B）=0.02mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.8 mol/（L•min）		D．	v（D）=0.01mol/（L•s）

11．如图为某品牌酱油标签的一部分．

（1）氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质蛋白质水解而来的．
（2）配料清单中属于防腐剂的是苯甲酸钠，属于着色剂的是焦糖色
（3）小麦中的主要营养物质是淀粉（填名称），这种物质完全水解的产物是C₆H₁₂O₆（填化学式）．
（4）添加了营养剂的“强铁化”酱油已经面市．铁元素属于微量（填“常量”或“微量”）元素．根据卫生部的标准，每100mL 酱油中铁营养剂的添加量是200mg，营养剂中铁元素的质量分数为12.5%．该酱油中的铁元素只有10%能被人体吸收，如果使用16mL 该酱油，能从酱油中吸收的铁元素为0.4mg，这相当于服用补铁剂FeSO₄1.1mg（结果保留一位小数）．

18．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n²-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）

	A．	X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
	B．	X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐
	C．	X能形成化学式为X（OH）₃的碱
	D．	X能与某些金属元素形成离子化合物