题目内容
15．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；则C（s）与O2（g）反应生成1mol CO（g）的反应热为（ ）| A． | △H=-676.5 kJ•mol-1 | B． | △H=+676.5 kJ•mol-1 | ||
| C． | △H=-110.5 kJ•mol-1 | D． | △H=+110.5 kJ•mol-1 |
分析 依据热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
依据盖斯定律，①-②得计算得到所需热化学方程式．
解答 解：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
依据盖斯定律，①-②得可得：C燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5 KJ/mol，
故选C．
点评 本题考查了有关反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义，能够利用盖斯定律书写目标热化学方程式，明确反应热的计算方法．
练习册系列答案
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