Question

20．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍．回答下列问题：
（1）DC₂分子的空间构型为V形，其中心原子采取sp³杂化．
（2）DB₂是极性（填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是SO₂与水反应生成了H₂SO₃．
（3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞HNO₂（用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O₂点燃的化学方程式为4Li+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B为O元素、D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl；A、B、C同周期，则C为F元素；（3）中若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则A为N元素，若A是所在周期原子半径最大的元素，则A为Li元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B为O元素、D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl；A、B、C同周期，则C为F元素．
（1）SF₂分子中S原子形成2个S-F键、含有2对孤对电子，空间构型为V形，S原子采取sp³杂化，故答案为：V形；sp³；
（2）SO₂分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，有三根键，只接两个O，所以剩一对孤电子，S原子为sp²杂化，是V型分子，为极性分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是：SO₂与水反应生成了H₂SO₃，
故答案为：极性；SO₂与水反应生成了H₂SO₃；
（3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则A为N元素，+3价N的含氧酸为HNO₂，酸性比硝酸弱，属于弱酸，非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞HNO₂；
若A是所在周期原子半径最大的元素，则A为Li元素，Li与O₂点燃的化学方程式为：4Li+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li₂O，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞HNO₂；4Li+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对物质结构与性质的考查，注意对基础知识的理解掌握．