18．人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质.包括糖类.蛋白质.脂肪.维生素.无机盐.水．——青夏教育精英家教网——

18．人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质，包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、无机盐、水．

17．目前我们生活中的食盐中往往要加“碘”，该成分主要是（　　）

I₂

16．微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（　　）

15．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
	B．	已知某温度K_sp（Ag₂S）=6×10^-30，K_sp（AgCl）=2×10⁶，则2AgCl（g）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）的平衡常数y约为6.7×10^-37
	C．	在25℃，将2amol•L^-1的氨水与0.02mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K₁=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	D．	等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

14．甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
③CH₃OH（l）═CH₃OH（g）△H₃=+37.4kJ•mol^-1
（1）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-727.3 kJ•mol^-1．
（2）H₂的燃烧热为285.9 kJ•mol^-1．
（3）二甲醚也是一种新型燃料，1mol二甲醚蒸气完全燃烧生成CO₂和液态水时放出1 455kJ热量，若1mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水时共放出1 224.9kJ热量，则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为1：2．

13．已知：HA（aq）+OH^-（aq）═A^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ•mol^-1；H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ•mol^-1．则HA在水溶液中的电离反应HA（aq）?H⁺（aq）+A^-（aq）的△H等于（　　）

-67.7 kJ•mol^-1

-43.5 kJ•mol^-1

+43.5 kJ•mol^-1

+67.7 kJ•mol^-1

12．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）

	A．	1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+642 kJ•mol^-1
	B．	101 kPa下，26 g乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水，放出1 299.6 kJ的热量：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 299.6 kJ
	C．	12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1
	D．	1 mol B₂H₆气体完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出2 165 kJ的热量：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2 165 kJ•mol^-1

11．现有等浓度的下列物质的溶液：①CH₃COOH ②HClO ③NaClO ④H₂CO₃ ⑤Na₂CO₃ ⑥NaHCO₃．按溶液pH由小到大排列正确的是（　　）

④①②⑤⑥③

④①②⑥⑤③

①④②⑥③⑤

①④②③⑥⑤

（1）A．NH₃    B．SO₃    C．Cl₂    D．BaSO₄    E．酒精     F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物质中属于属于强电解质的是DF．
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁＜  m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液．则V_a：V_b=10^a+b-14（填表达式），
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol•L^-1的五种溶液
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH的大小顺序不正确的是④（选填①②③④）
①D＜B＜A      ②A＜C＜E      ③E＞A＞D     ④B＞A＞C
（5）常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中
存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H₂O?H⁺+OH^-、NH₃•H₂ONH+4+OH^-；NH+4+H₂O NH₃•H₂O+H⁺；
在此溶液中：Na⁺ 微粒的物质的量为0.002mol有两种微粒的物质的量之和比OH^-多0.008mol．它们是NH₄⁺和H⁺．

9．已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2-的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO₄^2-+H₂O?H₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（H₃O⁺）、c（PO₄^3-）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（　　）

0 173159 173167 173173 173177 173183 173185 173189 173195 173197 173203 173209 173213 173215 173219 173225 173227 173233 173237 173239 173243 173245 173249 173251 173253 173254 173255 173257 173258 173259 173261 173263 173267 173269 173273 173275 173279 173285 173287 173293 173297 173299 173303 173309 173315 173317 173323 173327 173329 173335 173339 173345 173353 203614