Question

10．（1）A．NH₃    B．SO₃    C．Cl₂    D．BaSO₄    E．酒精     F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物质中属于属于强电解质的是DF．
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁＜  m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液．则V_a：V_b=10^a+b-14（填表达式），
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol•L^-1的五种溶液
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH的大小顺序不正确的是④（选填①②③④）
①D＜B＜A      ②A＜C＜E      ③E＞A＞D     ④B＞A＞C
（5）常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中
存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H₂O?H⁺+OH^-、NH₃•H₂ONH+4+OH^-；NH+4+H₂O NH₃•H₂O+H⁺；
在此溶液中：Na⁺ 微粒的物质的量为0.002mol有两种微粒的物质的量之和比OH^-多0.008mol．它们是NH₄⁺和H⁺．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；完全电离的属于强电解质，部分电离的为弱电解质，据此解答即可；
（2）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H⁺，pH变化较缓慢；
（3）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，则有V_aL×10^-amol/L=V_bL×10^b-14mol/L，即V_a：V_b=10^a+b-14，以此来计算；
（4）先根据酸、碱、盐确定PH大小；盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的碱性越强，据此分析盐溶液的PH值大小；
（5）根据盐类的水解、弱电解质的电离分析；根据电荷守恒分析．

解答 解：（1）A．NH₃是非解质； B．SO₃是非解质；  C．Cl₂ 是单质；D．BaSO₄ 是强电解质；E．酒精是非解质；F．CH₃COONH₄是强电解质；G．HClO是弱电解质；
故选DF；
（2）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H⁺，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂．
故答案为：＜；
（3）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，则有V_aL×10^-amol/L=V_bL×10^b-14mol/L，即V_a：V_b=10^a+b-14，故答案为：10^a+b-14；
（4））D、B、A、C是盐，E是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐的PH值小于碱的，所以E的PH值最大；D、B、A、C四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的pH值大于碳酸氢钠的，故相同物质的量浓度的这几种溶液的pH值由小到大的顺序是DBACE，故选：④；
（5）NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl
反应前 0.01mol  0.002mol         
反应  0.002mol  0.002mol  0.002mol  0.002mol
反应后0.008mol    0      0.002mol   0.002mol 
所以溶液中的溶质是NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl；
NH₄Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡 体系； NH₃．H₂O和H₂O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；H₂O?H⁺+OH^-；Na⁺和Cl^-不水解，所以其浓度不变；溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，
即n（Na⁺）+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-），n（Na⁺）=0.002mol，n（Cl^-）=0.01mol，
所以0.002mol+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=0.01mol+n（OH^-），n（NH₄⁺）+n（H⁺）=0.008mol+n（OH^-），
所以n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=0.008mol，
故答案为：Na⁺；NH₄⁺和H⁺．

点评 本题较为综合，考查电解质的概念、离子浓度大小比较，掌握弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度大小的比较方法是解答的关键，题目难度中等．