题目内容
18．人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质，包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、无机盐、水．分析 食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的．
解答 解：食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，它们的作用不同：蛋白质是构成人体细胞的基本物质，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量；糖类是人体最重要的供能物质，糖类也是构成细胞的一种成分；脂肪是人体内备用的能源物质，同时也参与细胞膜的构建；无机盐是构成人体组织的重要原料；水是细胞的主要组成成分，人体的各项生命活动都离不开水，人体内的营养物质和废物都必须溶解在水里才能进行运输．维生素对人体的各项生命活动有重要的作用．
故答案为：蛋白质；脂肪．
点评 此题是基础性的题目，难度较小，注意基础的掌握．
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6．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 kJ和Q2 kJ，则下列比较正确的是（ ）
| A． | Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5 | B． | Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5 | C． | Q2＜$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5 | D． | 无法确定 |
13．已知：HA（aq）+OH-（aq）═A-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1．则HA在水溶液中的电离反应HA（aq）?H+（aq）+A-（aq）的△H等于（ ）
| A． | -67.7 kJ•mol-1 | B． | -43.5 kJ•mol-1 | C． | +43.5 kJ•mol-1 | D． | +67.7 kJ•mol-1 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向氯化银的饱和溶液中加入氯化银固体，溶解平衡向右移动 | |
| B． | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 | |
| C． | 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 | |
| D． | 25℃时．FeS、CuS的溶液积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36，除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
10．下列关于NA的说法正确的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA | |
| C． | 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA | |
| D． | 1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3- |
7．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合液中各离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）[用“＞”和c（A+）、c（B-）表示]．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×l0-10 |
| CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合液中各离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）[用“＞”和c（A+）、c（B-）表示]．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.02mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率大（填“大”“小”或“不能确定”）
（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入3molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为25%，
H2的物质的量为0.25mol．
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.02mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率大（填“大”“小”或“不能确定”）
（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入3molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为25%，
H2的物质的量为0.25mol．