题目内容

17．目前我们生活中的食盐中往往要加“碘”，该成分主要是（　　）
A．KIB．I2C．I-D．KIO3

分析 加碘食盐中添加的是KIO3，据此解题．

解答 解：目前加碘食盐中主要添加的是KIO3．
故选D．

点评 本题考查碘与人体健康，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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7．标准状况下：①4g H2；②9.03×1023个NH3分子；③22.4L SO2④45g 水，经过计算填写下列空白：
（1）四种物质体积由大到小的排列顺序是（填写序号，下同）①＞②＞③＞④．
（2）质量由大到小的排列顺序是③＞④＞②＞①．
（3）所含分子数目由小到大的排列顺序是③＜②＜①＜④．
（4）所含原子数目由小到大的排列顺序是③＜①＜②＜④．
8．二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：
（i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤气变换反应：
（iii）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反应：
（iV）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
（1）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO．
（2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响：该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大．
（3）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是：反应放热，温度升高，平衡左移．
5．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：
HUr（尿酸）+H2O?Ur-（尿酸根离子）+H3O+           
Ur-（溶液）+Na+（溶液）?NaUr（固）
第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处．下列叙述不正确的是（　　）
A．尿酸酸性比盐酸弱B．尿酸钠的溶解度随温度升高而增大
C．反应①为吸热反应，②为放热反应D．尿酸钠的熔点很低
12．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
B．101 kPa下，26 g乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水，放出1 299.6 kJ的热量：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 299.6 kJ
C．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
D．1 mol B2H6气体完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出2 165 kJ的热量：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2 165 kJ•mol-1
2．在盛有鸡蛋清溶液的试管里，缓慢地加入下列物质：
①饱和（NH4）2SO4溶液、②浓NaOH溶液、③饱和CuSO4溶液、④饱和Na2SO4溶液、⑤饱和NaCl溶液、⑥甲醛，试回答下列问题．
（1）能使蛋白质盐析的是：①④⑤；
（2）能使蛋白质变性的是：②③⑥．（用序号表示）
9．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体
6．将M克钠和铝的混合物投入到一定量的水中，金属全部溶解，并收集到标准状况下体积为N升的气体，在所得溶液中逐滴加入1mol/L H2SO4，所得沉淀的物质的量随滴入硫酸溶液的体积变化如图所示；已知：A、C点对应的横坐标数据分别是500mL和2500mL，则
（1）M=73，N=56；
（2）B点对应的横坐标数据是1000mL．
（3）写出图象中AB段发生反应的离子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
7．化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
温度（℃）500700900
K1.001.472.40
①该反应的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为50%，生成CO的平均速率v（CO）为0.2mol/（Lmin）．
②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有增加CO2的量或者升高温度．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

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