8．已知某溶液中只存在OH-.H+.Na+.CH3COO-四种离子.某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A．c (CH3COO-)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH-)B．——青夏教育精英家教网——

8．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）	B．c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
C．c （CH₃COO^-）＞c （H⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）	D．c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是B（选填序号）．
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）D．

7．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$．若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，则K=0.125．若升高温度化学平衡常数K减小，则该反应的正反应为放热反应（填放热反应、吸热反应），如果增大压强，化学平衡常数K不变（填增大、减小、不变）

6．T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示．根据上述信息填空：

（1）由图Ⅰ可知该反应的化学方程式为A+3B?2C．
（2）由图Ⅱ可知T₁＞T₂（填＞、＜、=）保持其他条件不变，升高温度，则A的转化率减小．（填增大、减小、不变）保持其他条件不变，增大压强，则A的体积分数减小．（填增大、减小、不变）
（3）T℃时，若反应开始时A的浓度为0.4mo1•L^-1，达到平衡后，各物质的浓度与（Ⅰ）中相同，则起始时B的浓度为0.4 mo1•L^-1，C的浓度为0.2mo1•L^-1．达到平衡后，保持体积不变，通入稀有气体，平衡不（正向、逆向或不）移动．

5．写出下列反应的热化学方程式：
（1）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量．N₂H₄（L）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622 kJ/mol
（2）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），已知1mol C₈H₁₈ （l）在O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5 518kJ热量．C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
（3）2molAl（s）与适量O₂（g）反应生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ热量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1669.8 kJ/mol．

4．下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）

	A．	pH＞7的溶液一定是碱溶液
	B．	pH试纸先用水润湿不一定会对测定结果造成偏差
	C．	pH试纸应不经润湿直接放入待测液中
	D．	将酚酞溶液滴加到pH＜7的溶液中会变红

3．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

请回答下列问题：
（1）I中所含化学键类型离子键、共价键，
（2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（3）实验室制备气体C的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（4）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式Ca（OH）₂（aq）+2NH₄Cl（aq）=CaCl₂（aq）+2NH₃↑（g）+2H₂O（l）△H=-115.6kJ/mol
（5）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A化学式为CaCN₂．

2．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，
可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O            F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
①H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O
推测X的化学式为NaHCO₃．
②NaClO处理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$ C．2D．不能确定
（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）进行实验．
①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为80.0%．

1．在标准状况下，由CO和CO₂组成的棍合气体6.72L．质量为11.6g．此混合物中CO的物质的量为0.1mol，混合气体的平均相对分子质量为38.7•

20．将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（　　）

	A．	2x=y
	B．	x=2y
	C．	沉淀是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物
	D．	镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1N_A

19．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　）

	A．	5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 mol
	B．	25℃、pH=0的溶液中，Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Fe²⁺可以大量共存
	C．	2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺成立说明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺
	D．	硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O

0 173154 173162 173168 173172 173178 173180 173184 173190 173192 173198 173204 173208 173210 173214 173220 173222 173228 173232 173234 173238 173240 173244 173246 173248 173249 173250 173252 173253 173254 173256 173258 173262 173264 173268 173270 173274 173280 173282 173288 173292 173294 173298 173304 173310 173312 173318 173322 173324 173330 173334 173340 173348 203614