题目内容
3．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．
请回答下列问题：
（1）I中所含化学键类型离子键、共价键，
（2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（3）实验室制备气体C的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol
（5）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A化学式为CaCN2．
分析 图中各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄绿色的气体单质，则D为Cl2，物质J可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为Ca（OH）2、J为Ca（ClO）2、K为CaCl2，C是无色有刺激性气味的气体，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为NH3、G为NH4Cl，结合转化关系可知H为HCl．F与水反应生成Ca（OH）2，则F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO3、E为CO2．物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，据此解答．
解答 解：图中各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄绿色的气体单质，则D为Cl2，物质J可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为Ca（OH）2、J为Ca（ClO）2、K为CaCl2，C是无色有刺激性气味的气体，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为NH3、G为NH4Cl，结合转化关系可知H为HCl．F与水反应生成Ca（OH）2，则F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO3、E为CO2．物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，
（1）I为Ca（OH）2，I中所含化学键类型为离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（2）G为NH4Cl，G的水溶液呈酸性，反应的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）C为NH3，实验室制备气体C的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）含7.4g即0.1molCa（OH）2的稀溶液与200mL1mol/L的HCl溶液即含0.2molHCl，反应放出11.56kJ的热量，则1molCa（OH）2与2molHCl反应生成NH4Cl放出115.6kJ的热量，所以反应的热化学方程式为Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol，
故答案为：Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol；
（5）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molCaCO3和2molNH3，根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，
故答案为：CaCN2．
点评 本题考查无机物的推断，“D是黄绿色气体单质”是突破口，结合J的用途与中学常见的重要化工反应进行推断，侧重学生对元素化合物知识的熟练掌握考查，难度中等．
根据图填空：
某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应．下列说法正确的是（ ）| A． | D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 | |
| B． | 电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A | |
| C． | 反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同 | |
| D． | 工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉 |
| A．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-） | B．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+） |
| C．c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-） | D．c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+） |
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）D．
| A． | Cl2＞I2＞FeCl3＞S | B． | Cl2＞FeCl3＞I2＞S | C． | FeCl3＞Cl2＞I2＞S | D． | S＞I2＞FeCl3＞Cl2 |
| A． | 发生还原反应的是：H2C2O4 | |
| B． | 该离子方程式右侧横线上的产物是OH- | |
| C． | 10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol | |
| D． | 通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液 |