题目内容
6．T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示．根据上述信息填空：
（1）由图Ⅰ可知该反应的化学方程式为A+3B?2C．
（2）由图Ⅱ可知T1＞T2（填＞、＜、=）保持其他条件不变，升高温度，则A的转化率减小．（填增大、减小、不变）保持其他条件不变，增大压强，则A的体积分数减小．（填增大、减小、不变）
（3）T℃时，若反应开始时A的浓度为0.4mo1•L-1，达到平衡后，各物质的浓度与（Ⅰ）中相同，则起始时B的浓度为0.4 mo1•L-1，C的浓度为0.2mo1•L-1．达到平衡后，保持体积不变，通入稀有气体，平衡不（正向、逆向或不）移动．
分析 （1）最终反应物A、B的物质的量不变且不为0，属于可逆反应，而物质的量变化量之比等于化学计量数之比；
（2）温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，故温度T1＞T2；而升高温度，B的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
（3）由图可知，平衡时A的浓度为0.3mol/L，B的浓度为0.1mol/L，C的浓度为0.4mol/L，反应开始时A的浓度为0.4mo1•L-1，反应向正反应进行，计算A的浓度变化量，再根据方程式计算B、C浓度变化量，进而计算B、C起始浓度；
达到平衡后，保持温度体积不变，通入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动．
解答 解：（1）最终反应物A、B的物质的量不变且不为0，属于可逆反应，A、B、C的化学计量数之比为（0.5-0.3）mol：（0.7-0.1）mol：0.4mol=1：3：2，故反应方程式为：A+3B?2C，
故答案为：A+3B?2C；
（2）由图可知，温度T1先到达平衡，温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，故温度T1＞T2；而升高温度，B的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，则A的转化率减小；正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，A的体积分数减小，
故答案为：＞；减小；减小；
（3）由图可知，平衡时A的浓度为0.3mol/L，B的浓度为0.1mol/L，C的浓度为0.4mol/L，反应开始时A的浓度为0.4mo1•L-1，反应向正反应进行，A的浓度变化量为0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，由A+3B?2C 可知，△c（B）=3△c（A）=0.3mol/L，△c（C）=2△c（A）=0.2mol/L，故起始时B的浓度为（0.1+0.3）mo1•L-1=0.4mo1•L-1，C的浓度为 （0.4-0.2）mo1•L-1=0.2mo1•L-1；
达到平衡后，保持温度体积不变，通入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，
故答案为：0.4；0.2；不．
点评 本题考查化学平衡有关计算与影响因素、化学平衡图象，难度不大，注意利用“先拐先平数值大”判断温度高低．
全程金卷系列答案| A． | 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 | |
| B． | 若改变影响平衡的一个条件，化学平衡常数发生变化，则平衡一定发生移动 | |
| C． | 改变影响平衡的一个条件，平衡向右移动X的转化率一定增大 | |
| D． | 其他条件不变，将容器体积扩大为原来的2倍，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$ |
| A． | 粗硅 $→_{高温}^{Cl_{2}}$ SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si | |
| B． | Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$ Mg、 | |
| C． | Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3 | |
| D． | AgNO3（aq） $\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq） $→_{△}^{蔗糖}$ Ag |
| A． | 用100mL量筒取5.0mL稀硫酸 | |
| B． | 用托盘天平准确称取2.50gNaCl固体 | |
| C． | 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液面以下 | |
| D． | 配制240mL0.1mol/LNaOH溶液应该选择250mL的容量瓶 |
| A． | 草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液 | |
| B． | 铬酸钾溶液中逐滴加入浓硫酸 | |
| C． | 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，充分反应 | |
| D． | 硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 |
