Question

7．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$．若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，则K=0.125．若升高温度化学平衡常数K减小，则该反应的正反应为放热反应（填放热反应、吸热反应），如果增大压强，化学平衡常数K不变（填增大、减小、不变）

Answer 1

分析 依据化学方程式和平衡常数概念书写表达式，用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积得到；据平衡浓度和平衡常数计算式列式计算得到K的数值；K只受温度的影响，升高温度，平衡向着吸热方向移动，降温，向着放热方向进行；增大压强，化学平衡常数无影响．

解答 解：（1）A（g）+3B（g）═2C（g）在一定温度下达到平衡，反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$；若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，则平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$=$\frac{1．{0}^{3}}{2.0×2．{0}^{3}}$=0.125，若升高温度化学平衡常数K减小，则反应是放热的，如果增大压强，化学平衡常数K不变，故答案为：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$；0.125；放热反应；不变．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数的计算，掌握平衡移动原理和实质是关键，题目较简单．