14．标准状况下.Na2O2与2.24LCO2反应.生成氧气的物质的量为0.05mol.转移电子个数为0.1NA.当转移4mole-时.消耗CO2体积为89.6L.生成氧气的物质的量为2mol．——青夏教育精英家教网——

14．标准状况下，Na₂O₂与2.24LCO₂反应，生成氧气的物质的量为0.05mol，转移电子个数为0.1N_A，当转移4mole^-时，消耗CO₂体积为89.6L，生成氧气的物质的量为2mol．

13．现有下列物质：①铝线②石墨③熔融KCl④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥NH₃⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾．其中能导电的是①②③⑦⑨，属于电解质的是③④⑤⑨，属于非电解质的是⑥⑧，既不是电解质也不是非电解质的是①②⑦．

12．25℃时，向等体积pH=a的盐酸和pH=b的醋酸溶液中分别加人100mLpH=12的Na0H溶液，充分反应后两溶液均呈中性，则a与b的关系正确的是（　　）

11．将质量为6.9g的钠、7.2g的镁、8.1g的铝分别放入含3.65gHCl的盐酸溶液中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）

10．某同学作业中有一个离子方程式：RO₃^x+2R^2-+6H⁺=3R+3H₂O．其中RO₃^x所带电荷x模糊不清．推断RO₃^x中R元素的化合价是（　　）

9．计算配制100mL1.00mol/L氯化钠溶液所需氯化钠的质量．

8．冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜．工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜，提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围．几种金属的相对原子质量是：Fe一56，Ni一59，cu一64，zn-65，Ag一108，Au一197．请回答下列问题：
（1）一般来说，电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是Cu²⁺，写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）如果转移0.02mo1e-，下列说法中一定正确的是①．
①阴极质量增加0.64g
②阳极质量减少0.64g
③电解质溶液的质量保持不变
④电解质溶液的温度保持不变．

7．欲使100g 9.32%的NaOH溶液质量分数增大到20%，需往溶液中加入钠的质量为多少克？

6．有一磷酸盐溶液，可能由Na₃PO₄、Na₂HPO₄或NaH₂PO₄或其中二者的混合物组成，今以酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V₁mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V₂mL，当V₂＞V₁，V₁＞0时，溶液的组成为（　　）

	A．	Na₂HPO₄+NaH₂PO₄		B．	Na₃PO₄		C．	NaH₂PO₄		D．	Na₃PO₄+NaH₂PO₄
	E．	Na₃PO₄+Na₂HPO₄

5．下表为元素周期表的一部分．请参照元素①一⑧在表中的位置．回答下列问题：（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C．
（2）写出由①②两元素组成，且①的质量分数最高的分子的电子式为

，写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式：CH₄+2Cl₂ $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+4HCl．
（3）元素③的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式：N₂O₅+2OH^-═2NO₃^-+H₂O．

0 173133 173141 173147 173151 173157 173159 173163 173169 173171 173177 173183 173187 173189 173193 173199 173201 173207 173211 173213 173217 173219 173223 173225 173227 173228 173229 173231 173232 173233 173235 173237 173241 173243 173247 173249 173253 173259 173261 173267 173271 173273 173277 173283 173289 173291 173297 173301 173303 173309 173313 173319 173327 203614