题目内容
9．计算配制100mL1.00mol/L氯化钠溶液所需氯化钠的质量．分析 根据m=CVM计算氯化钠的质量，据此分析解答．
解答 解：m（NaCl）=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，
答：配制100mL1.00mol/L氯化钠溶液需要氯化钠的质量是5.85g．
点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确C、V、M、n之间的关系是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
| A． | 水和CCl4 | B． | 碘和酒精 | ||
| C． | 酒精和水 | D． | 硝酸钾和氯化钾溶液 |
20．反应：A2+B2≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（ ）
| A． | AB为气体，A2，B2均为气体 Q＞0 | |
| B． | AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＜0 | |
| C． | AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＞0 | |
| D． | AB为气体，A2，B2其中至少有一种为气体，Q＞0 |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含最高价元素的化合物，一定具有氧化性 | |
| B． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| C． | 失电子越多，还原性越强 | |
| D． | 一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂 |
4．五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Q元素最外层电子数是其电子层数的2倍，请用具体的化学用语回答以下问题：
（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期VIA族．
（2）W、Q的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4（用化学式表示，下同）
| X | Y | ||
| Z | Q | W |
（2）W、Q的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4（用化学式表示，下同）
3．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 点a的正反应速率比点b的大 | |
| B． | 点 c处反应达到平衡 | |
| C． | 点d（t1时刻） 和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 | |
| D． | 其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大 |