题目内容
10．某同学作业中有一个离子方程式：RO3x+2R2-+6H+=3R+3H2O．其中RO3x所带电荷x模糊不清．推断RO3x中R元素的化合价是（ ）| A． | -2 | B． | +2 | C． | +4 | D． | +6 |
分析 氧化还原反应的离子反应方程式中要遵循原子守恒、电荷守恒，根据电荷守恒知，x+2×（-2）+6×（+1）=0，所以x=-2，根据离子中各元素化合价的代数和与其所带电荷相等计算R元素化合价．
解答 解：氧化还原反应的离子反应方程式中要遵循原子守恒、电荷守恒，根据电荷守恒知，x+2×（-2）+6×（+1）=0，所以x=-2，RO32-中R元素的化合价=-2-（-2）×3=+4，故选C．
点评 本题考查氧化还原反应、元素化合价判断等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确离子中各元素化合价代数和与离子所带电荷关系、氧化还原反应离子方程式特点是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列物质属于同位素的是（ ）
| A． | H2O和H2O2 | B． | 11H、21H、31H | C． | O2与O3 | D． | 11H2和21D2 |
1．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（ ）
| A． | 同周期非金属元素中，X氢化物的沸点最高 | |
| B． | Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应 | |
| C． | Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 | |
| D． | 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z |
5．下表为元素周期表的一部分．请参照元素①一⑧在表中的位置．回答下列问题：（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）
（1）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C．
（2）写出由①②两元素组成，且①的质量分数最高的分子的电子式为
，写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式：CH4+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+4HCl．
（3）元素③的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式：N2O5+2OH-═2NO3-+H2O．
| 周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）写出由①②两元素组成，且①的质量分数最高的分子的电子式为
，写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式：CH4+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+4HCl．（3）元素③的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式：N2O5+2OH-═2NO3-+H2O．
15．1100℃时，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，该反应的平衡常数为2，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 3molFe、2molCO2 | 4molFeO、3molCO |
| CO的浓度/mol•L-1 | c1 | c2 |
| CO2 的体积分数 | V1 | V2 |
| 体系的压强（Pa） | p1 | p2 |
| 气态反应物的转化率 | α1 | α2 |
| A． | 2c1=3c2 | B． | V1=V2 | C． | p1=p2 | D． | α1=α2 |
6．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
△H=-197kJ•mol-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
△H=-197kJ•mol-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO2 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2=78.8kJ |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q2 |
| A． | Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ | |
| B． | 三个容器中反应的平衡常数不相等 | |
| C． | 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% | |
| D． | 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min） |
3．在下列各说法中，正确的是（ ）
| A． | 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 | |
| B． | △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 | |
| C． | 酸碱中和时放出的热叫做中和热 | |
| D． | 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
4．铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应．
如铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1
则△H=-150.8kJ•mol-1．
（3）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
①甲容器中H2O的平衡转化率为33.3%（结果保留一位小数）．
②下列说法正确的是BC （填编号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
如铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1
则△H=-150.8kJ•mol-1．
（3）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
②下列说法正确的是BC （填编号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| 起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 1 | 4 |
| C/mol | m | n | p | q |