题目内容
8．冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜．工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜，提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围．几种金属的相对原子质量是：Fe一56，Ni一59，cu一64，zn-65，Ag一108，Au一197．请回答下列问题：（1）一般来说，电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是Cu2+，写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式为Cu2++2e-=Cu；
（2）如果转移0.02mo1e-，下列说法中一定正确的是①．
①阴极质量增加0.64g
②阳极质量减少0.64g
③电解质溶液的质量保持不变
④电解质溶液的温度保持不变．
分析 （1）电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电解质溶液为硫酸铜，阴极铜离子得电子发生还原反应；
（2）电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应首先为：Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，后发生Cu-2e-=Cu2+，阴极材料是纯铜，反应式为：Cu2++2e-=Cu，据此分析．
解答 解：（1）电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电解质溶液为硫酸铜，所以初始电解质溶液里的阳离子是Cu2+，阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2+；Cu2++2e-=Cu；
（2）电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应首先为：Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，后发生Cu-2e-=Cu2+，则阳极质量减少不一定为0.64g，阴极材料是纯铜，反应式为：Cu2++2e-=Cu，则阴极质量增加一定为0.64g，所以电解质溶液的质量发生变化，由于能量不可能完全转化化学能，所以电解质溶液的温度也会有变化，则一定正确的是①，故选：①．
点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，注意精炼粗铜的装置以及反应过程，难度不大．
练习册系列答案
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18．下列属于电解质是（ ）
| A． | 淀粉 | B． | KNO3溶液 | C． | 乙醇 | D． | 熔融的NaCl |
19．下列相关的表述不正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2 | |
| C． | 加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
| D． | HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ |