1．氯化铜是一种广泛用于生产颜料.木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O).已知氯化铜易溶于水.难溶于乙醇．(1)溶液1中的金属离子有Fe3——青夏教育精英家教网——

1．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能检验出溶液1中Fe²⁺的试剂是①②（填编号）
①KMnO₄        ②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH      ④KSCN
（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺离子不沉淀．
（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl₂•xH₂O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干  B．空气中低温蒸干 C．HCl气流中加热烘干   D．HCl气流中低温烘干
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

20．在下面的装置中，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H₂SO₄；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

试回答：
（1）C、D两个装置的作用是：
C除氯气中的氯化氢气体，
D除水蒸气．
（2）F中的生成物是FeCl₃（填化学式）．
（3）写出在A、G中发生反应的化学方程式为：
A：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
G：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

19．有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）化合物的化学式：XZHCl，X₂YH₂O（填化学式）．
（2）写出涉及到的3个化学反应方程式．
①Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
②2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
③Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

18．在化学方程式上用双线桥法标电子转移的方向和数目，并填空．
（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
被氧化的元素是O，被还原元素是Cl（填元素符号）．
（2）3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O氧化剂与还原剂物质的量之比是2：1．

17．实验室用下列两种方法制取氯气：①用87g MnO₂与足量的浓盐酸反应②用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；则在同温同压下所得氯气的体积（　　）

16．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1 mol NH₃所含有的电子数为10N_A
	B．	常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2N_A
	C．	常温常压下，48 g O₃所含的氧原子数为N_A
	D．	1 mol/L NaCl溶液中所含的Na⁺为N_A

15．2.0LAlCl₃溶液中含Cl^-9.03×10²³个，则溶液物质的量浓度是（　　）

14．在3个温度、容积相同的1L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N₂（g）+3H₂（g）??2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1]：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
NH₃的浓度（mol•L^-1）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	a₁=25%	α₂	α₃

（1）由以上数据，甲、乙、丙达平衡时，N₂的浓度大小关系为甲=乙＜丙，从反应开始到达到平衡，甲中以H₂表示的反应速率是0.75 mol/（L•min）．
（2）该温度下，丙中反应2NH₃?N₂+3H₂的平衡常数是34.17．
（3）a+b=92.4（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；α₁+α₃＜1．
（4）若要使甲重新达平衡后$\frac{c（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）}$比值变小，其他条件可采用BC．
A．使用催化剂 B．增大氮气浓度C．升高温度 D．缩小容器体积．

在20L的恒容密闭容器中，加入3mol SO₃（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，反应至8min时达平衡状态．
（1）在0～4min内生成O₂的平均速率v（O₂）=0.0025 mol/（L•min）．
（2）整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K=0.4．
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是BD，此时的平衡常数与（2）中相比相等（填“增大”、“减小”或“不变”）．

选项	A	B	C	D
SO₃	1mol	3mol	3mol	0mol
SO₂	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O₂	2mol	1mol	0mol	5mol

12．t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x=4．
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是C（填写字母序号）
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人B（填A或B）$\frac{1}{4}$amol（用a表示）．

0 173009 173017 173023 173027 173033 173035 173039 173045 173047 173053 173059 173063 173065 173069 173075 173077 173083 173087 173089 173093 173095 173099 173101 173103 173104 173105 173107 173108 173109 173111 173113 173117 173119 173123 173125 173129 173135 173137 173143 173147 173149 173153 173159 173165 173167 173173 173177 173179 173185 173189 173195 173203 203614