题目内容

16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1 mol NH3所含有的电子数为10NA
B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA
C．常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为NA
D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA

分析 A、氨气为10电子分子；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、臭氧由氧原子构成；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、氨气为10电子分子，故1mol氨气中含10mol电子即10NA个，故A正确；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则含有的氧原子个数小于2NA个，故B错误；
C、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．将可逆反应：2NO2?2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（　　）
①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．②⑤⑥
7．下列说法正确的是（　　）
A．氨气是非电解质，氨水是电解质
B．氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象
C．摩尔和物质的量均是联系宏观和微观数量的物理量
D．硫酸氢钠能解离出H+，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸
4．下列各对物质中，互为同系物的是（　　）
A．CH3-CH=CH2与B．与
C．甲苯和二甲苯D．CH2═CH-CH═CH2和CH-CH2-CH2-C≡CH
11．图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精．已知D在标准状况下的密度为1.25g•L-1，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是生活中常见的一种有机物．各物质间转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）A的名称是1-丁醇．     
（2）C中所含的官能团是羧基．
（3）C+E→X的化学反应类型是酯化（取代）反应．
（4）写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式（不含A）（CH3）3COH、CH3CH2CH（OH）CH3、（CH3）2CHCH2OH（任写两种即可）．
（5）X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是CH3CH2CH2COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+CH3CH2OH
（6）以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是．
1．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验出溶液1中Fe2+的试剂是①②（填编号）
①KMnO4        ②K3[Fe（CN）6]③NaOH      ④KSCN
（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀．
（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干  B．空气中低温蒸干  C．HCl气流中加热烘干   D．HCl气流中低温烘干
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．
8．油脂在碱性条件下水解发生皂化反应；坏血病是缺乏维生素C所引起的，儿童缺乏维生素D时易患佝偻病、骨质疏松；铁是血红蛋白的主要组成成分，对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的．
4．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．

①图中的中间产物C是Ca（OH）2，D是NH3（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？不可行，碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体．
5．在密闭容器中，将起始浓度均为2mol/L的CO和H2O混合加热到400℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L，则：
（1）平衡时CO的转化率为75%；该反应在该温度时的化学平衡常数为9．
（2）在相同的条件下，如果H2O和CO的起始浓度变为4mol/L，则CO的转化率为75%．
（3）800℃时，该反应的平衡常数为1，则该反应的△H＜0（填＞，＜，=）
（4）改变起始条件，在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
时间（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
201380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.0840.104
60.0960.266
t℃时物质浓度（mol/L）的变化
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； C1数值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）． 
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是D（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是C（单选）．
A．使用催化剂     B．降低温度       C．增加水蒸气      D．增加氢气浓度．

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