t℃时.将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中.发生如下反应:3A.2min时反应达到平衡状态.剩余1.8molB.并测得C的浓度为O.4mol/L.请填写下列空白:(1)x=4．(2)比较达到平衡时.A.B两反应物的转化率:α(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气后.下列说法中正确的是CA．化学平衡向正反应方向移动 B．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x=4．
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是C（填写字母序号）
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人B（填A或B）$\frac{1}{4}$amol（用a表示）．

分析（1）根据n=cV计算生成C的物质的量，计算参加反应B的物质的量，利用B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值；
（2）A、B按物质的量3：1反应，若A、B的起始物质的量分别为3mol、1mol时，则A、B转化率相等，现在起始投入3molA和2molB，等效为在起始投入3molA、1molB到达平衡的基础再加入1molB，A的转化率增大、B的转化率减小；
（3）继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气，反应混合物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动；
（4）使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，说明与原平衡为等效平衡，根据B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可知x=4，反应前后气体的物质的量不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=3：2即可，由于（3+$\frac{3}{4}$a）：（2+$\frac{1}{4}$a）＞3：2，应加入B物质．

解答解：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则生成C为0.4mol/L×2L=0.8mol，参加反应的B的物质的量为2mol-1.8mol=0.2mol，B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以0.2mol：0.4mol=1：x，解得x=4，故答案为：4；
（2）A、B按物质的量3：1反应，若A、B的起始物质的量分别为3mol、1mol时，则A、B转化率相等，现在起始投入3molA和2molB，等效为在起始投入3molA、1molB到达平衡的基础再加入1molB，A的转化率增大、B的转化率减小，故α（A）＞α（B），故答案为：＞；
（3）继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气，反应混合物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故选：C；
（4）使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，说明与原平衡为等效平衡，反应前后气体的物质的量不变，按化学计量数转化到左边满足n（A）：n（B）=3：2即可，由于（3+$\frac{3}{4}$a）：（2+$\frac{1}{4}$a）＞3：2，应加入B物质，故应再通入B物质，令再通入B物质为xmol，则（3+$\frac{3}{4}$a）：（2+$\frac{1}{4}$a+x）=3：2，解得x=$\frac{1}{4}$a．
故答案为：B；$\frac{1}{4}$a．

点评本题考查化学平衡的有关计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，（2）中可以计算转化率进行比较，（4）中注意等效平衡原理与等效平衡规律．

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3．在400℃时，将一定量SO₂和14molO₂投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO₂+O₂?2SO₃，已知2min后容器中剩余2molSO₂和12molO₂，则：
（1）生成了4 mol SO₃，SO₂起始物质的量的浓度是0.6 mol/L^-1．
（2）V（SO₂）是0.2 mol/L^-1．min^-1，V（SO₃）是0.2 mol/L^-1．S^-1．

20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
	B．	苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
	C．	将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO
	D．	将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol•L^-1的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=3Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

7．为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案．
方案甲：
实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠．
实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块．
方案乙：
各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠．（已知：苯酚的密度为1.07g/mL）
（1）方案甲中：
①设计实验1的目的是证明钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代；
②写出实验2中的化学反应方程式：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；2C₆H₅OH+2Na→2C₆H₅ONa+H₂↑
（2）方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液．
①实验中观察到的白色悬浮物可能为

；
②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有反应物接触面积小；生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行．

17．实验室用下列两种方法制取氯气：①用87g MnO₂与足量的浓盐酸反应②用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；则在同温同压下所得氯气的体积（　　）

4．将0.2molMnO₂和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量（不考虑盐酸的挥发）（　　）

	A．	向Na₂S溶液中滴加NaClO溶液：S^2-+ClO^-+H₂O=S↓+Cl^-+2OH^-
	B．	NH₄HSO₃溶于过量NaOH溶液中：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O
	C．	向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag⁺+I^-=AgI
	D．	标准状况下672mL Cl₂通入100mL 1mol•L^-1FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N₂）=0.01mol/（L•min）．平衡时H₂的转化率为50%．
（2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有CD
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②试比较K₁、K₂的大小，K₁＞ K₂ （填“＜”“＞”或“=”）；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A、容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
B、v（N₂）正=3v（H₂）逆
C、容器内混合气体的压强保持不变
D、混合气体的密度保持不变
④400℃时，当测得NH₃、N₂和H₂的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N₂）_正＞v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，则原化学平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内混合气体的压强增大．

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