Question

20．在下面的装置中，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H₂SO₄；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

试回答：
（1）C、D两个装置的作用是：
C除氯气中的氯化氢气体，
D除水蒸气．
（2）F中的生成物是FeCl₃（填化学式）．
（3）写出在A、G中发生反应的化学方程式为：
A：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
G：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过C、D装置分别除去氯化氢和水蒸气；
（2）干燥的氯气和铁反应生成棕色烟氯化铁固体颗粒；
（3）A中发生的反应：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
G中发生的反应为：氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水．

解答 解：（1）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢，C是饱和食盐水除去氯化氢气体和D是浓硫酸干燥，
故答案为：除氯气中的氯化氢气体；除水蒸气；
（2）干燥的氯气和铁反应生成氯化铁固体颗粒，方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
故答案为：FeCl₃；
（3）A中发生的反应：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
G中发生的反应为：氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查了实验室制备氯气的实验过程和除杂分析判断，尾气处理方法，主要是反应离子方程式的书写和氯气性质的分析判断，题目难度不大．