13．标准状况下.22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液.求:(1)所得盐酸的物质的量浓度为4mol/L,(2)若将此溶液再稀释成1L溶液.则稀释后盐酸的物质的量浓度变为1mol/L,——青夏教育精英家教网——

13．标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为4mol/L；
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为1mol/L；
（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H₂在标准状况下的体积为2.8L．

12．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；当0.5mol MnO₂参与反应时，被氧化的HCl的质量为36.5g，生成的Cl₂在标准状况下的体积约为11.2L．
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl，②浓硫酸的作用是干燥氯气．
（4）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl₂产生，可观察到的现象是试纸变蓝，写出反应方程式Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

11．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O
（1）I₂是氧化剂，I₂是还原剂，氧化产物是NaIO₃；
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为2.5N_A．

10．相等质量的CO和CH₄相比较，请完成下列问题．
（1）它们所含的分子数目之比为4：7
（2）同温同压时密度之比为7：4
（3）同温同体积时的压强之比为4：7
（4）同温同压时体积之比为4：7．

9．（1）下列物质中，能导电的是①③⑥，
（2）属于电解质的是②④⑥，
（3）属于非电解质的是⑤⑦⑧．（填序号）
①饱和食盐水　 ②液态HCl　 ③液态汞 ④固体BaSO₄⑤液态氨 ⑥熔融KNO₃⑦干冰 ⑧蔗糖 ⑨干燥的空气．

8．同温同压下，某容器充满O₂时的质量为116g，充满CO₂时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（　　）

7．在反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，发生氧化与还原反应的分子个数比是（　　）

6．下列溶液中Cl^-浓度最大的是（　　）

	A．	200mL 2 mol•L^-1 MgCl₂溶液		B．	1000mL 2.5 mol•L^-1 NaCl溶液
	C．	300mL 5 mol•L^-1 KCl溶液		D．	250mL 1 mol•L^-1 AlCl₃溶液

5．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（　　）

	A．	氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
	B．	红热的铁丝在Cl₂中剧烈燃烧生成FeCl₂
	C．	新制氯水能杀菌消毒是因为Cl₂有毒，能毒杀细菌
	D．	氯水放置数天后酸性增强

4．关于萃取的理解，下列说法正确的是（　　）

	A．	可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色
	B．	可以用酒精萃取碘水中的碘
	C．	可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来
	D．	萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离

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