题目内容
11．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O（1）I2是氧化剂，I2是还原剂，氧化产物是NaIO3；
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为2.5NA．
分析 在反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，化合价升高和降低的元素均是I元素，化合价由0价分别变化为+5价、-1价，反应的3molI2中，有$\frac{1}{3}$mol的I2做还原剂，有$\frac{5}{3}$mol的I2做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，该反应转移电子为5mol，据此分析．
解答 解：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，化合价升高和降低的元素均是I元素，在反应的3molI2中，有$\frac{1}{3}$mol的I2做还原剂，有$\frac{5}{3}$mol的I2做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，该反应转移电子为5mol，化合价升高的I元素对应的产物NaIO3是氧化产物，电子转移的方向和数目可表示为
，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为2.5NA．
故答案为：；（1）I2；I2；NaIO3；（2）5：1；2.5NA．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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6．下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A． | 200mL 2 mol•L-1 MgCl2溶液 | B． | 1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液 | ||
| C． | 300mL 5 mol•L-1 KCl溶液 | D． | 250mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液 |
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的质量相等 | |
| B． | 2g氢气所含质子数目为NA | |
| C． | lmol氨气含有的原子数目为2NA | |
| D． | 22.4LCH4所含电子数目为l0NA |
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
1．
乙二酸（ HOOC-COOH）俗称草酸，它广泛分布于植物的茎叶中．为了探究乙二酸的性质．某化学兴趣小组设计了如下实验，试根据所给信息，回答有关问题：
I．乙二酸的弱酸性：
查数据可知（25℃）：
（1）H2C2O4的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．
（2）向盛有饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量草酸溶液，可观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为2HCO3-+H2C2O4=C2O42-+2H2O+2CO2↑．
（3）该小组同学将0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是AD．
A．测0.1mol•L-1草酸溶液的pH B．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
C．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 D．测草酸钠溶液的pH
Ⅱ．一定温度下，草酸晶体加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如图所示：
（1）下列有关草酸稀释的说法正确的是A
A．a、b、c三点草酸的电离程度：a＜b＜c
B．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
（2）在上述稀释过程中，始终保持增大趋势的是BD
A．溶液PH值 B．草酸电离度α C．c（H+）•c（OH-） D．C2O42-个数
Ⅲ．已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐却难溶于水．查数据可知：CaCO3、CaC2O4的溶度积常数Ksp（25℃）分别为5.0×10-9、2.5×10-9，向0.6mol•L-1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后，溶液中的c（CO32-）=0.4mol/L．
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查数据可知（25℃）：
| 弱酸 | 电离常数 | 弱酸 | 电离常数 |
| H2CO3 （碳酸） | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 （草酸） | K1=5.4×10-2 |
| K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 |
（2）向盛有饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量草酸溶液，可观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为2HCO3-+H2C2O4=C2O42-+2H2O+2CO2↑．
（3）该小组同学将0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是AD．
A．测0.1mol•L-1草酸溶液的pH B．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
C．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 D．测草酸钠溶液的pH
Ⅱ．一定温度下，草酸晶体加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如图所示：
（1）下列有关草酸稀释的说法正确的是A
A．a、b、c三点草酸的电离程度：a＜b＜c
B．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
（2）在上述稀释过程中，始终保持增大趋势的是BD
A．溶液PH值 B．草酸电离度α C．c（H+）•c（OH-） D．C2O42-个数
Ⅲ．已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐却难溶于水．查数据可知：CaCO3、CaC2O4的溶度积常数Ksp（25℃）分别为5.0×10-9、2.5×10-9，向0.6mol•L-1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后，溶液中的c（CO32-）=0.4mol/L．