Question

13．标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为4mol/L；
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为1mol/L；
（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H₂在标准状况下的体积为2.8L．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
（2）HCl的物质的量不变，根据c=$\frac{n}{V}$计算；
（3）根据n=cV计算HCl物质的量，根据H原子守恒计算生成氢气物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积．

解答 解：（1）标况下，22.4L HCl的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，溶于50mL水再配成250mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为$\frac{1mol}{0.25L}$=4mol/L，故答案为：4mol/L；
（2）HCl的物质的量不变，将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，故答案为：1mol/L；
（3）稀释后250mL溶液中HCl物质的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，根据H原子守恒生成氢气物质的量为0.25mol×$\frac{1}{2}$=0.125mol，标况下氢气体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案为：2.8L．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．