16．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． |  如图所示，测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 | |
| B． | 若用50 mL 0.55 mol•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L-1的盐酸和50 mLA0.50 mol•L-1的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等 | |
| C． | 实验时需要记录初始温度T1 和最高温度T2 | |
| D． | 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热 |
15．
实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入苯和少量铁屑，将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应；
步骤2：反应结束后，冷却至常温过滤反应液；
步骤3：滤液用水洗后再用10%的NaOH溶液洗，得粗溴苯；
步骤4：向粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤．
回答下列问题：
（1）仪器a中铁屑的作用是催化剂，a中发生的主要反应方程式是
+Br2$\stackrel{Fe}{→}$
+HBr．
（2）仪器c的作用是冷凝回流．
（3）步骤3中用水洗涤除去的物质是FeBr3，后用NaOH溶液洗涤除去的物质是Br2．
（4）步骤4得到的粗溴苯中还含有杂质苯和少量对二溴苯等，下表是有关物质的物理性质数据，为了得到纯净的溴苯，还必须要进行的实验名称是蒸馏．
实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入苯和少量铁屑，将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应；
步骤2：反应结束后，冷却至常温过滤反应液；
步骤3：滤液用水洗后再用10%的NaOH溶液洗，得粗溴苯；
步骤4：向粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤．
回答下列问题：
（1）仪器a中铁屑的作用是催化剂，a中发生的主要反应方程式是
+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．（2）仪器c的作用是冷凝回流．
（3）步骤3中用水洗涤除去的物质是FeBr3，后用NaOH溶液洗涤除去的物质是Br2．
（4）步骤4得到的粗溴苯中还含有杂质苯和少量对二溴苯等，下表是有关物质的物理性质数据，为了得到纯净的溴苯，还必须要进行的实验名称是蒸馏．
| 苯 | 溴苯 | 对二溴苯 | |
| 密度/gcm-3 | 0.88 | 1.50 | 1.96 |
| 沸点/℃ | 80 | 156 | 220 |
| 水溶性 | 微溶 | 微溶 | 难溶 |
（g）+CO2（g）?
（g）+CO（g）+H2O（g）△H=-166KJ/mol
酚醛树脂（phenolic resin）是人类合成的第一种高分子材料，至今仍被广泛使用．某校化学兴趣小组的同学通过下列方法在实验室制备酚醛树脂：
．
10．氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）：
（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，工业上用N2和H2合成NH3．
①已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1170.4kJ•mol-1．
②现将1mol N2（g）、3mol H2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，下列说法中正确的是C．
A．图1甲为用H2表示的反应速率变化曲线
B．图1乙表示反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p的变化情况
C．图1丙的两个容器中分别发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）、2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．达到化学平衡时，相同组分的浓度相等且两个反应的平衡常数互为倒数
（2）反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0，在2L密闭容器中放人1molPCl5，保持一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
①若改变温度使v（逆）增大，平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；
②该温度下，该反应的平衡常数为0.025．
（3）①推断As元素在周期表中的位置是第四周期VA族．
②已知某砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．某化学兴趣小组利用该反应原理设计如图2所示装置：C1、C2是石墨电极，A中盛有KI和I2混合溶液，B中盛有Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K后，A中溶液颜色逐渐变深，灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应式是AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
0 172294 172302 172308 172312 172318 172320 172324 172330 172332 172338 172344 172348 172350 172354 172360 172362 172368 172372 172374 172378 172380 172384 172386 172388 172389 172390 172392 172393 172394 172396 172398 172402 172404 172408 172410 172414 172420 172422 172428 172432 172434 172438 172444 172450 172452 172458 172462 172464 172470 172474 172480 172488 203614
（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，工业上用N2和H2合成NH3．
①已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1170.4kJ•mol-1．
②现将1mol N2（g）、3mol H2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，下列说法中正确的是C．
A．图1甲为用H2表示的反应速率变化曲线
B．图1乙表示反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p的变化情况
C．图1丙的两个容器中分别发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）、2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．达到化学平衡时，相同组分的浓度相等且两个反应的平衡常数互为倒数
（2）反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0，在2L密闭容器中放人1molPCl5，保持一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
②该温度下，该反应的平衡常数为0.025．
（3）①推断As元素在周期表中的位置是第四周期VA族．
②已知某砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．某化学兴趣小组利用该反应原理设计如图2所示装置：C1、C2是石墨电极，A中盛有KI和I2混合溶液，B中盛有Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K后，A中溶液颜色逐渐变深，灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应式是AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．