题目内容

16．下列有关叙述正确的是（　　）
A．如图所示，测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L-1的盐酸和50 mLA0.50 mol•L-1的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等
C．实验时需要记录初始温度T1 和最高温度T2
D．做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热

分析 A．中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；
B．中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；
C．中和热的测定中需要测量酸、碱的初始温度，以及酸碱混合后的最高温度；
D．测定中和热实验中，需要测定酸溶液、碱溶液的温度及反应过程中的最高温度，每完成一次测量至少读三次温度．

解答 解：A．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误；
B．中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故B错误；
C．中和热的测定中需要测量酸、碱的初始温度，酸碱混合后的最高温度，然后求出两者的平均温度，代入Q=cm△T计算，故C正确；
D．每完成一次中和热测定，至少需要读三次温度：反应前酸溶液、碱溶液的温度和反应中最高温度，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有关中和热的测定，掌握中和热的测定原理、过程是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．下列叙述正确的是（　　）
A．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体
B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
7．聚合硫酸铁又称聚铁，是一种广泛用于污水处理的高效无机高分子混凝剂，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m（1≤n＜6）．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁的过程如下：

（1）将②中的产生的气体Y通入下列溶液中，溶液中看不出变化的是BE（填序号）．
A．紫色石蕊溶液      B．NaOH溶液      C．品红溶液
D．溴水       E．BaCl2溶液
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）利用溶液X加入物质Fe，然后蒸发结晶也可制备绿矾（FeSO4•7H2O）．蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒；上述过程④中，将溶液Z加热到70一80℃，这样做的目的是促进Fe3+的水解．
（ 4）为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数．①用分析天平称取2.00g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g．若该聚铁中n=4，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为56.0%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．
4．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．可用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
 时间（min）

浓度（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
0～10min内，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.021mol/（L．min），反应进行到30min时，NO 的转化率=60%．
11．酚醛树脂（phenolic resin）是人类合成的第一种高分子材料，至今仍被广泛使用．某校化学兴趣小组的同学通过下列方法在实验室制备酚醛树脂：
Ⅰ称取50.0 g苯酚晶体置于一大试管中，再在大试管加入35.4 mL 40%的福尔马林溶液（密度：1.06 g/mL）和少量浓盐酸．
Ⅱ将上述大试管置于如上图所示的装置，沸水加热30～45min．
Ⅲ将试管中生成的白色略带红色的树脂全部取出，用蒸馏水洗泡5分钟后，晾干、称重，得线型酚醛树脂50.0 g．
请回答下列问题：
（1）写出合成酚醛树脂的化学方程式．
（2）苯酚在常温下是无色晶体，不易从试剂瓶中取出．实验时可采取用玻璃棒将试剂瓶中苯酚晶体轻轻捣碎，再用药匙取出（或先把装有苯酚的试剂瓶放在60～70℃的热水中，使晶体融化，再用长滴管吸出）的方法取出苯酚．取用苯酚时若不小心将苯酚沾到皮肤上，应采取的措施是立即用酒精擦洗干净．
（3）本实验所采用的加热方法称为水浴加热．除本实验外，请再举出一例采用该方法加热的实验银镜反应．
（4）装置中长导管的作用是冷凝回流，提高反应产率．
（5）纯净的酚醛树脂为白色固体，但本实验中得到的酚醛树脂略带红色，原因是未反应的苯酚被氧化所至．实验结束后清洗大试管的方法是加入少量的乙醇浸泡几分钟后再清洗．
（6）本实验中酚醛树脂的产率为94.3%．
1．用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：?
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减小热量散失；?
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是①铁是热的良导体；?②铁是热的良导体，热量散失较大．
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是要保证盐酸反应完全；实验中若改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L?的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
8．下列叙述中，正确的是（　　）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．核外电子只有排满了M层后才排N层
C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
5．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．
（1）实验前：①先用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质，然后用蒸馏水洗涤至中性；
②将KNO3溶液的pH调至2.5；
③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2（写化学式）．
（2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O．t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．
（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：温度；
假设三：铁粉颗粒大小；
…．．
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤及结论：①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；
②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；
③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；
④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3-的浓度；
若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO3-的浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响．
6．实验室中，用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如图甲．

回答下列问题
（1）上述实验中，滤渣1的主要成分是SiO2，加入过量铁粉的作用是将溶液X中Fe3+全部还原为Fe2+，滤渣2中加入稀盐酸的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；检验溶液X中是否含有Fe3+的方法是用试管取溶液X少许，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则该溶液中含有
Fe3+，否则不含有．
（2）实验室欲用18.4mol•L-1的浓硫酸配制480mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶（填写仪器名称），需取用浓硫酸的体积为27.2 mL．
（3）实验室可用如图乙装置来制取NH3和CO2，a仪器名称为分液漏斗，制取氨气时，a中盛放的试剂的名称是浓氨水，锥形瓶中盛放试剂为CaO；制取二氧化碳时，a中盛放的是稀盐酸，锥形瓶中盛放的试剂为碳酸钙．
（4）煅烧FeCO3制取高纯氧化铁的化学方程式为4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，每生成1mol 氧化铁转移电子的物质的量为2 mol．

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