Question

17．用盐酸与氢氧化钠溶液测定中和反应的反应热．
（1）在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是AC（填序号）
A．用环形铜质搅拌棒搅拌反应混合液
B．测量混合溶液的温度计要一直插在溶液中
C．为了使反应均匀进行，可以向酸中分次加入碱
D．为了使反应进行更完全，可以是碱适当过量
（2）已知在稀溶液中，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol H₂O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（3）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收热量．

Answer 1

分析 （1）A．铜质搅拌棒会导热；
B．温度计要一直插在溶液中，观察最高温度；
C．分次加入混合时，容易造成热量损失；
D．为了使反应进行更完全，碱要过量．
（2）根据物质的物质的量与热量之间的关系以及热化学方程式的书写方法书写；
（3）醋酸是弱酸，电离过程需要吸热．

解答 解：A．铜质搅拌棒会导热，使热量被铜棒导出，烧杯内温度降低，温度差偏小，所得中和热的数值偏小，故A错误；
B．为了测量反应的最高温度，温度计要一直插在溶液中，故B正确；
C．分次加入混合时，容易造成热量损失，所得中和热的数值偏小，故C错误；
D．为了使反应进行更完全，碱可以适当过量，故D正确．
故选：AC；
（2）在稀溶液中，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol H₂O时，放出57.3kJ的热量，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（3）醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，所以测得的中和热数值会偏小，故答案为：偏小；醋酸电离要吸收热量．

点评 本题考查中和热的测定，题目难度不大，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键．