5．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
①b不能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性．
①b不能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③ | D． | ②④ |
4．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 锌为正，空气进入负极反应 | B． | 负极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O | ||
| C． | 正极发生氧化反应 | D． | 电解液可以是强酸也可以是强碱 |
3．日常所用的干电池，其电极分别为碳棒（上面有帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化为Zn-2e-═Zn2+，2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+结合），根据上面叙述判断下列说法正确的是（ ）
| A． | Zn为正极，碳为负极 | |
| B． | 负极反应为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑ | |
| C． | 工作时电子由碳极经外电路流向锌极 | |
| D． | 长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器 |
1．下列物质不属于分散系的是（ ）
| A． | 冰水混合物 | B． | 氯化钠溶液 | C． | 泥浆 | D． | 淀粉溶液 |
20．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（ ）
| A． | 根据图①可判断可逆反应 A2（g）+3B2（g）?2AB3（g） 的△H＞0 | |
| B． | 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 | |
| C． | 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 | |
| D． | 图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，则1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ |
19．常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L | |
| B． | 若pH＜7，微粒浓度关系可能为：c（Na+）=c（HA）+c（A-） | |
| C． | 若pH＞7，c（A-）＞c（Na+） | |
| D． | 若pH=12，且HA为强酸时，c（HA）=0.08 mol/L |
用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
16．
学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
（1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
（3）为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量．实验如下：
①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=$\frac{250}{25.00}$×0.1980×V×10-3×5或10×0.1980×V×10-3×5mol（只列出算式，不做运算）．
0 172208 172216 172222 172226 172232 172234 172238 172244 172246 172252 172258 172262 172264 172268 172274 172276 172282 172286 172288 172292 172294 172298 172300 172302 172303 172304 172306 172307 172308 172310 172312 172316 172318 172322 172324 172328 172334 172336 172342 172346 172348 172352 172358 172364 172366 172372 172376 172378 172384 172388 172394 172402 203614
学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加滴加过量2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，振荡． | 若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-． |
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加滴加入过量lmol/LBa（NO3）2溶液，振荡，静置． | 产生白色沉淀． |
步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中， 滴加0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，振荡． | 若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在氯离子． |
①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=$\frac{250}{25.00}$×0.1980×V×10-3×5或10×0.1980×V×10-3×5mol（只列出算式，不做运算）．