题目内容
1．下列物质不属于分散系的是（ ）| A． | 冰水混合物 | B． | 氯化钠溶液 | C． | 泥浆 | D． | 淀粉溶液 |
分析 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的体系称为分散体系，属于混合物．被分散的物质为分散质，起容纳分散质作用的为分散剂．
解答 解：A．冰水混合物的成分是水，是纯净物，不属于分散系，故A正确；
B．氯化钠溶液属于分散系，故B错误；
C．泥浆是浊液，属于分散系，故C错误；
D．淀粉溶液是胶体，属于分散系，故D错误．
故选A．
点评 本题考查分散系概念，难度较小，注意把握分散系概念，分散质分散于分散剂中，属于混合物，但混合物不一定是分散系．
练习册系列答案
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11．不能用影响化学速率的条件（浓度、压强、温度、催化剂）来解释的是（ ）
| A． | 锌分别与相同浓度的盐酸和醋酸作用产生H2的速率盐酸快 | |
| B． | H2S在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈蓝紫色火焰 | |
| C． | 用加热的方法将水中的氮气、氧气逐出 | |
| D． | 面粉加工厂内充满粉尘，遇火焰发生爆炸 |
12．某硫酸溶液的密度为1.48g/cm3，溶质质量分数为49%．该溶液的溶质的物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.0074mol/L | B． | 0.74mol/L | C． | 7.4mol/L | D． | 4.9mol/L |
9．某稀溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g | |
| B． | 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色 | |
| C． | 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色 | |
| D． | 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在标况下的体积约为7.467 L |
16．
学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
（1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
（3）为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量．实验如下：
①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=$\frac{250}{25.00}$×0.1980×V×10-3×5或10×0.1980×V×10-3×5mol（只列出算式，不做运算）．
学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加滴加过量2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，振荡． | 若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-． |
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加滴加入过量lmol/LBa（NO3）2溶液，振荡，静置． | 产生白色沉淀． |
步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中， 滴加0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，振荡． | 若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在氯离子． |
①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=$\frac{250}{25.00}$×0.1980×V×10-3×5或10×0.1980×V×10-3×5mol（只列出算式，不做运算）．
6．
如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（ ）
如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（ ）| A． | Pt为阴极，Cu为阳极 | |
| B． | b极的电极反应式是2H++2e-═H2↑ | |
| C． | 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 | |
| D． | Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L（标准状况）气体 |
13．在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是（ ）
| A． | 防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 | |
| B． | 便于控制加入浓盐酸的量 | |
| C． | 因长颈漏斗加热时容易破裂 | |
| D． | 尽量避免HC1挥发到空气中 |
10．某温度下，某溶液中c（H+）=10-6 mol/L．则该溶液显（ ）
| A． | 酸性 | B． | 酸性或中性 | C． | 碱性 | D． | 无法判断 |
11．一定质量的某种有机物和足量金属钠反应，得到VA L气体，相同质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应，可得VB L气体，已知同温同压下VA≠VB．则该有机物可能是（ ）
| A． | CH3CH（OH）COOH | B． |  | ||
| C． | CH3CH2COOH | D． | HOOC-COOH |