Question

19．常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　）

• A． 若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L
• B． 若pH＜7，微粒浓度关系可能为：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
• C． 若pH＞7，c（A^-）＞c（Na⁺）
• D． 若pH=12，且HA为强酸时，c（HA）=0.08 mol/L

Answer 1

分析 A．若pH=7，溶液呈中性，根据酸的强弱判断酸的浓度；
B．若pH=7，溶液呈中性，根据电荷守恒判断离子浓度；
C．根据酸的强弱结合物料守恒判断；
D．根据溶液pH计算HA浓度．

解答 解：A．若pH=7，溶液呈中性，如果酸是一元强酸，酸碱的体积相等，要使溶液呈中性，则酸碱的浓度相等，如果酸是弱酸，要使溶液呈中性，酸越高稍微过量，所以酸浓度大于碱，故A错误；
B．若pH＜7，溶液呈酸性，如果酸为强酸，则[Na⁺]＜[A^-]，如果酸为弱酸，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），故B错误；
C．若pH＞7，c（H⁺）＜c（OH^-），由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）可知，c（A^-）＜c（Na⁺），故C错误；
D．若pH=12，且HA为强酸时，设HA的浓度为c，c（OH^-）=10^-2mol/L=$\frac{0.1mol/L×VL-cmol/L×VL}{2VL}$，c=0.08 mo1．L^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，很多同学往往只考虑HA为强酸而导致错误，为易错点．