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5．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　）
①b不能显碱性　②a可能显酸性或碱性　③a不可能显酸性　④b可能显碱性或酸性．
A．①②B．③④C．①③D．②④

分析 根据pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度小，再讨论pH为3的某酸溶液，利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性．

解答 解：①pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故①正确；
②某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量，则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，故②正确；
③若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解沉淀小于弱碱中离子的水解沉淀，则a可能显酸性，故③错误；
④若pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性，若酸为pH=3弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故④错误；
故选A．

点评 本题考查溶液酸碱性的定性分析，明确pH为3的某酸可能为强酸或弱酸，明确盐与酸的溶液一般显酸性、盐与碱的溶液一般显碱性是解答的关键，此题应忽略盐中离子水解趋势与弱电解质电离趋势的比较来解答，题目难度中等．

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15．据英国媒体报道，某品牌牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇到含氯的自来水时能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能引发肝病甚至致癌．已知三氯生的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．三氯生的分子式：C12H7Cl3O2B．哥罗芳属于烃类
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16．2mol O3和3mol O2的质量比为1：1；分子数之比为2：3；含有氧原子的数目之比为1：1；在相同条件下气体的体积比为2：3．同温同容下二者的压强比为2：3．
13．下列说法正确的是（　　）
A．
表示在其他条件不变时，2SO2 （g）+02 （g）?2S03 （g）转化关系中，纵坐标表示02的转化率
B．
表示用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线
C．
表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．
表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性HA＜HB
20．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）
A．根据图①可判断可逆反应 A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）  的△H＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
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D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，则1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ
10．下列物质中的杂质（括号内为杂质）不能用加热法直接除去的是（　　）
A．Fe粉（硫粉）B．Na2CO3粉末（NaHCO3）
C．NaCl（碘）D．KMnO4（MnO2）
17．下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、H+、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、S2-、CO32-D．Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-
14．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是（　　）
 操作和现象结论
A常温下将铝片放入浓硝酸中，无明显变化Al与浓硝酸不反应
B向0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞，溶液显浅红色，微热，红色加深盐类水解是吸热反应
C向FeCl3溶液中加入足量的铜粉，充分反应后，静止，取上层清液滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红色氧化性：Cu 2+＞Fe3+
D向2mL 1mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，沉淀由白色变成红褐色Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
A．AB．BC．CD．D
15．常温时，浓度为0.01mol•L-1的稀盐酸用蒸馏水稀释108倍，则稀释后溶液的pH约为（　　）
A．2B．7C．10D．12

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