17．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答——青夏教育精英家教网——

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7	Ka₂=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^一1的四种溶液：a．CH₃COONa b．Na₂CO₃ c．NaClO d．NaHCO₃，pH由小到大的排列顺序是adcb（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积均为l00mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH₃COOH的电离平衡常数．
（4）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
①c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填精确值）
②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

16．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L^-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl₂溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=13．
（2）丙溶液中存在的化学平衡有Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺、H₂O?OH^-+H⁺（用离子方程式表示）．
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^-）的大小关系为丙＞甲=乙．

15．有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.2 mol•L^-1氨水中，c（OH^-）与c（NH₄⁺）相等
	B．	0.1 mol/L的Na₂S溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
	C．	pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	10mL0.02mol•L^-1HCl溶液与10mL0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

14．己知反应2SO₂+O₂?2SO₃（△H＜0），试回答下列问题．

（1）如图甲，某固定容积的密闭容器正中部有一固定隔板，温度一定时进行以下实验：
①若在A充入2mol SO₂和1mol O₂，在B充入2mol SO₃，平衡后两部分的速率大小为v_A=v_B；
②若在A充入2mol SO₂和2mol O₂，平衡后有amol SO₃，则平衡时SO₃在混合气体中的体积分数为$\frac{2a}{8-a}$（用含a的代数式表示）．
此时与①中A比较，SO₃的体积分数无法确定（填“变大”“变小”“不变”“无法确定”）
B充入xmol SO₂，y mol O₂和1mol SO₃，要使得B中反应达平衡后仍有amol SO₃，则x=1，y=1.5．
（2）如图乙，某刚性密闭容器内有一活塞和弹簧，A充入4mol SO₂和2mol O₂，B内为真空，一段时间后活塞已保持静止．
①如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞移动的情况如何？活塞向下移动，而后静止
②若在A中再充入一定量Ar，则反应达到新平衡时O₂的浓度变小（填“变大”“变小”“不变”“不能确定”）
③若再往A内迅速充入2mol SO₂和1 mol O₂，当活塞再次保持静止时，SO₂的反应速率v与原平衡SO₂的反应速率v₀的大小关系为v＞v₀，同时SO₂转化率比原平衡时增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

13．向0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中分别加水或加入少量CH₃COONa晶体时，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	都能使溶液的pH增加
	B．	都能使溶液的导电性增强
	C．	溶液中c（H⁺）•c（OH^-）增大
	D．	都能使溶液中$\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（CHCOO{H}^{+}）}$比值减小

12．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是（　　）

	A．	分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
	B．	温度升高10℃，两溶液的pH均不变
	C．	加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
	D．	用相同浓度的盐酸中和至反应完全时，消耗盐酸的体积相同

25℃时，电离平衡常数：

化学试	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁4.3×10^-7 K₂5.6×10^-11	3.0×10^-8

回答下列问题：
（l）物质的量浓度均为0.1mol•L^-l的下列四种溶液：
a．Na₂CO₃溶液；b．NaClO溶液；c．CH₃COONa溶液；d．NaHCO₃溶液．
pH由大到小的顺序是A＞B＞D＞C（填编号）．
（2）常温下0.1mol•L^-l的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺）无用填“大于”、“等于”或“小于”）理由是稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L（填准确数值）．

25℃时，三种酸的电离常数为：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数K	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：a＞b＞d＞c（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH=3，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：BD．
A．c（H⁺）　　　　　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液水电离出来的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L（填准确数值）．

9．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为HA＞HC＞HB＞HD．

8．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K_a（HCN）=6.2×10^-10mol/L、K_a（HF）=6.8×10^-4mol/L、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5mol/L、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　）

0 172155 172163 172169 172173 172179 172181 172185 172191 172193 172199 172205 172209 172211 172215 172221 172223 172229 172233 172235 172239 172241 172245 172247 172249 172250 172251 172253 172254 172255 172257 172259 172263 172265 172269 172271 172275 172281 172283 172289 172293 172295 172299 172305 172311 172313 172319 172323 172325 172331 172335 172341 172349 203614