题目内容
13．向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中分别加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 都能使溶液的pH增加 | |
| B． | 都能使溶液的导电性增强 | |
| C． | 溶液中c（H+）•c（OH-）增大 | |
| D． | 都能使溶液中$\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（CHCOO{H}^{+}）}$比值减小 |
分析 CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由于溶液体积增大，所以溶液中c（H+）和c（CH3COO-）减小，溶液的pH增大，导电能力减弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数和电离平衡常数不变．
解答 解：A、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由于溶液体积增大，所以溶液中c（H+）减小，溶液的pH增大，故A正确；
B、CH3COOH溶液加水稀释，体积增大，c（H+）和c（CH3COO-）都减小，所以溶液的导电性减弱，故B错误；
C、溶液中Kw=c（H+）•c（OH-）是个定值，只受温度影响，所以c（H+）•c（OH-）不变，故C错误；
D、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，则n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）减小，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大；CH3COOH溶液中加入CH3COONa，则n（CH3COO-）增大，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，故D错误；
故选A．
点评 本题考查外界条件对水解平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．1mol/L H2SO4的含义是（ ）
| A． | 1L水中含有1molH2SO4 | B． | 1L溶液中含有1molH+ | ||
| C． | 1LH2SO4溶液中含98g H2SO4 | D． | 将98g H2SO4溶于1L水配成溶液 |
4．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂，一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、•Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表．
（1）盐酸的作用是溶解矿石，提供酸性环境，Na2SO3的作用是（文字描述）将Fe3+、Co3+还原．
（2）NaClO3加入浸出液后生成NaCl，写出反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）加Na2CO3调pH至5.2的目的是为完全沉淀Fe3+、Al3+．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1，萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+，其使用的适宜pH范围是C．A.1.0～2.0 B.2.0～2.5 C.3.0～3.5 D 4.0～4.5
（5）取部分加入萃取剂后的混合液，在实验室按流程图获得粗产品．
①使用分液漏斗前要检漏，是检查玻璃塞、旋塞芯是否漏水，若发现其中一处漏水，必要的操作或做法是若发现玻璃塞处漏水，更换分液漏斗，若发现旋塞芯处漏水，则用纸或干布擦净旋塞或旋塞孔，在旋塞芯上涂一层薄薄的润滑脂，将旋塞芯塞进旋塞内，旋转数圈，使润滑脂均匀分布后将旋塞关闭好．（只写出其中一种漏水对应的操作或做法）
②在蒸发过程中为防止产生杂质或脱水，当较多晶体析出时，改为抽滤得到晶体．
写出抽滤装置（如图2）中指定仪器的名称：A安全瓶，B抽气泵．
下列抽滤操作或说法正确的是ABE
A．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出
D．用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失
E．抽滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀
用少量蒸馏水洗涤晶体，判断晶体是否洗净的具体操作是用洁净的铂丝蘸取最后一次洗涤液在酒精灯火焰上灼烧，如果看到黄色火焰，说明没有洗净，否则已洗净．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3加入浸出液后生成NaCl，写出反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）加Na2CO3调pH至5.2的目的是为完全沉淀Fe3+、Al3+．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1，萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+，其使用的适宜pH范围是C．A.1.0～2.0 B.2.0～2.5 C.3.0～3.5 D 4.0～4.5
（5）取部分加入萃取剂后的混合液，在实验室按流程图获得粗产品．
①使用分液漏斗前要检漏，是检查玻璃塞、旋塞芯是否漏水，若发现其中一处漏水，必要的操作或做法是若发现玻璃塞处漏水，更换分液漏斗，若发现旋塞芯处漏水，则用纸或干布擦净旋塞或旋塞孔，在旋塞芯上涂一层薄薄的润滑脂，将旋塞芯塞进旋塞内，旋转数圈，使润滑脂均匀分布后将旋塞关闭好．（只写出其中一种漏水对应的操作或做法）
②在蒸发过程中为防止产生杂质或脱水，当较多晶体析出时，改为抽滤得到晶体．
写出抽滤装置（如图2）中指定仪器的名称：A安全瓶，B抽气泵．
下列抽滤操作或说法正确的是ABE
A．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出
D．用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失
E．抽滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀
用少量蒸馏水洗涤晶体，判断晶体是否洗净的具体操作是用洁净的铂丝蘸取最后一次洗涤液在酒精灯火焰上灼烧，如果看到黄色火焰，说明没有洗净，否则已洗净．
1．工业上，可用CO和H2合成CH3OH，此反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．该反应不同温度下的平衡常数如表所示：
下列叙述中正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
| A． | 该反应的正反应是吸热反应 | |
| B． | 100℃时，向体积为V1L的恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，达到平衡时，CO的转化率为40%，则V1=12 | |
| C． | 250℃时，向体积为V2L的恒容密闭容器中充入3mol CO和3mol H2，达到平衡时，混合气体中CO的体积分数为50% | |
| D． | 250℃时，向体积为V2L的恒容密闭容器中充入3mol CO和3mol H2，达到平衡时，混合气体中CH3OH（g）的体积分数为62.5% |
8．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
| A． | HCN | B． | CH3COOH | C． | HF | D． | HNO2 |
5．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应的化学方程式为5A+4B?4C | |
| B． | 2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4 | |
| C． | 用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/（L•min） | |
| D． | 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率 |
2．在100mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度也增大，可采用的方法是（ ）
| A． | 升高一定的温度 | |
| B． | 加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液 | |
| C． | 加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸 | |
| D． | 加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液 |