题目内容
12．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是（ ）| A． | 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 | |
| B． | 温度升高10℃，两溶液的pH均不变 | |
| C． | 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 | |
| D． | 用相同浓度的盐酸中和至反应完全时，消耗盐酸的体积相同 |
分析 NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，
A、加水稀释促进一水合氨电离；
B、升高温度，一水合氨电离程度增大；
C、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨；
D、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比．
解答 解：NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，
A、加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，故A错误；
B、升高温度，一水合氨电离程度增大，所以氨水的pH增大，故B错误；
C、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故C正确；
D、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，易错选项是D，注意消耗酸的物质的量与碱的物质的量成正比，与电解质强弱无关，为易错点．
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（R1、R2为烃基或H）
+HBr+HCl
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．
20．无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3，查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾．
探究一 无水AlCl3的实验室制备
利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
（1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
a．加热D中硬质玻璃管
b．往A烧瓶中加入液体
c．点燃A中的酒精灯
（3）上述供选药品中本实验无需用到的是③⑦（填数字序号）．
（4）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二 无水AlCl3的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如下：
（5）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数86.5%；．
（6）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②：
①制备的氯气不足 ②固体和气体无法充分接触 ③无水AlCl3发生升华，造成损失
探究三 离子浓度对氯气制备的影响
二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气．探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：
（7）提出假设 假设1：Cl-浓度降低影响氯气的生成
假设2：H+浓度降低影响氯气的生成．
（8）设计方案进行实验．限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸．
探究一 无水AlCl3的实验室制备
利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
（1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
a．加热D中硬质玻璃管
b．往A烧瓶中加入液体
c．点燃A中的酒精灯
（3）上述供选药品中本实验无需用到的是③⑦（填数字序号）．
（4）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二 无水AlCl3的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如下：
| 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
| D中固体用量 | 2.0g | 2.0g | 2.0g |
| 氢气的体积 | 334.5mL | 336.0mL | 337.5mL |
（6）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②：
①制备的氯气不足 ②固体和气体无法充分接触 ③无水AlCl3发生升华，造成损失
探究三 离子浓度对氯气制备的影响
二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气．探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：
（7）提出假设 假设1：Cl-浓度降低影响氯气的生成
假设2：H+浓度降低影响氯气的生成．
（8）设计方案进行实验．限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸．
| 步骤 | 实验操作 | 预测现象和结论 |
| ① | 往不再产生氯气的装置中，加入NaCl固体，继续加热 | 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 |
| ② | 往不再产生氯气的装置中，加入浓硫酸并继续加热 | 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 |
7．已知0.1mol/L乙二酸溶液的pH大于1，取等体积的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，测得溶液的pH=7，则乙二酸与NaOH物质的量浓度的比值（ ）
| A． | 小于$\frac{1}{2}$ | B． | 大于$\frac{1}{2}$，小于1 | C． | 等于$\frac{1}{2}$ | D． | 大于1，小于2 |
17．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是adcb（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
①c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）
②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是adcb（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
①c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）
②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
4．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ）
| A． | 无水硫酸铜 | B． | 浓硫酸 | C． | 新制的生石灰 | D． | 氢氧化钙 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅的结构式：O=Si=O | |
| B． | H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键 | |
| C． | 含有金属离子的晶体一定是离子晶体 | |
| D． | 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 |