Question

16．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L^-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl₂溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=13．
（2）丙溶液中存在的化学平衡有Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺、H₂O?OH^-+H⁺（用离子方程式表示）．
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^-）的大小关系为丙＞甲=乙．

Answer 1

分析 （1）0.1mol•L^-1的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）计算溶液中c（H⁺），再根据pH=-logc（H⁺）计算溶液的pH值；
（2）溶液中存在亚铁离子的水解平衡和水的电离平衡；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．

解答 解：（1）0.1mol•L^-1的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，故溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol/L，故该溶液的pH=-log10^-13=13，
故答案为：13；
（2）溶液中存在亚铁离子的水解平衡和水的电离平衡离子方程式为Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺、H₂O?OH^-+H⁺；
故答案为：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺、H₂O?OH^-+H⁺；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠、氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：丙＞甲=乙，
故答案为：丙＞甲=乙．

点评 本题综合考查酸碱混合的定性判断和计算以及弱电解质的电离和盐类的水解等知识，题目难度中等．答题时注意审题．注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系结合图象进行判断是解答本题关键．