题目内容

8．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　）
A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO2

分析 酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时其pH越小，据此分析．

解答 解：已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L，酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时其pH越小，由已知Ka可知，HF的电离常数最大，即HF的酸性最强，其pH最小；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、电离常数的应用，题目难度不大，注意把握电离常数与酸性强弱的关系．

练习册系列答案
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19．由1-丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（　　）
a．氧化   b．还原   c．取代   d．加成e．消去   f．中和   g．缩聚  h．酯化．
A．b、d、f、g、hB．e、d、c、a、hC．a、e、d、c、hD．b、a、e、c、f
19．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量铝）生产碱式硫酸铁的工
艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）碱式硫酸铁能够净水的原因是能水解生成吸附能力很强的胶体．
（2）已知，常温下部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表．假设沉淀完全时溶液中金属离子的浓度为1×10-5 mol•L-1，估算Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．生产碱式硫酸铁的过程中，加入少量NaHCO3
调溶液pH=6的目的是调节溶液的pH促进Al3+水解转化为沉淀完全除去．
沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al （OH）3
开始沉淀时的pH7.01.93.4
完全沉淀时的pH9.03.24.7
（3）反应II的离子方程式是Fe2++NO2-+2H+═Fe3++NO↑+H2O，在实际生产中，常同时通入O2以减少反应II中NaNO2的用量．若实际生产中需要节约1.38t的NaNO2用量，则应通入标准状况下的O2112m3．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO${\;}_{3}^{-}$．某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含Fe2+，含有 SO${\;}_{4}^{2-}$，可供选择的试剂如下：
A．新制氯水         B．0．l mol/L KSCN溶液         C．10%NaOH溶液
D．20%HNO3溶液   E．0.05mol/L酸性KMnO4溶液          F．0．l mol/L BaCl2溶液
请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入下表：
实验操作现象结论
取适量产品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，静置，滤去沉淀．得黄棕色溶液
取少量溶液于试管中，滴加溶液
①0.05mol/L酸性高锰酸钾；

②溶液不褪色；		溶液中不含Fe2+
取少量溶液于试管中，滴加0.1 mol/L BaCl2溶液，再滴加20% HNO3溶液

③产生白色沉淀；		溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
16．尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．

（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2）小于B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡转化率为30%．
③一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是ad  （填字母，下同）．
a．容器中的压强不变         
b．3mol N-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．c（CO2）=c（H2O）             
d．c（CO2）的浓度保持不变
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示．
①电源的负极为B（填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若两极共收集到气体11.2L（标准状况），则除去的尿素为6g（忽略气体的溶解）．
3．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N2高效地转化成为NH3是众多科学家们一直在探究的问题：
（1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
水的汽化热△H=+44kJ•mol-1
据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气，写出反应的热化学方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1650kJ/mol；
（2）工业时合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H2的转化率与起始投料比[n（N2）/n（H2）]、压强的变化关系，则T1、T2、T3的大小关系为T1＞T2＞T3，曲线与曲线对应的压强P1＞P2（填“＞”“＜”“=”）．测得B（X，60）点时N2的转化率为40%，则X=1：2
（3）一定温度下，将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH3的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=$\frac{（0.2aMPa）^{2}}{0.2aMPa×（0.6aMPa）^{3}}$（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）．下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是a．
a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c．混合气体的密度不变 d．N2和H2的物质的量之比保持不变
（4）NH3催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：NO+6H++5e-=NH4++3H2O．电解过程中为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充NH3的原因是总反应中有HNO3生成，应补充NH3与HNO3反应生成NH4NO3．
13．向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中分别加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述正确的是（　　）
A．都能使溶液的pH增加
B．都能使溶液的导电性增强
C．溶液中c（H+）•c（OH-）增大
D．都能使溶液中$\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（CHCOO{H}^{+}）}$比值减小
20．下列对各电解质溶液的分析正确的是（　　）
A．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH4+]═[Cl-]
B．硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH-]+2[SO42-]
C．0.1mol?L-1Na2S溶液中：[S2-]+[HS-]+[H2S]═[Na+]
D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO-]与[OH-]都减小，[OH-]/[CH3COO-]也减小
17．元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大．X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期．它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．请回答下列问题：
（1）M元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）写出Y2X2的电子式；Z2X4结构式．
（3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体放出，该反应的离子方程式为H++HSO3-═H2O+SO2↑．
（4）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．
（5）写出足量NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+．
18．打破“生命力论”的科学家是（　　）
A．道尔顿B．贝采利乌斯C．维勒D．爱因斯坦

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