7．写出下列离子反应的化学方程式：
（1）2H++BaCO3═Ba2++CO2↑+H2O2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O（一个即可，下同）
（2）Fe3++2OH-═Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．
6．下列物质属于酚类的是（　　）
A．B．C．D．
5．氧化铜在高温下发生分解反应，化学方程式可表示为：4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2，试根据要求回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂为CuO，还原剂为CuO，氧化产物O2，还原产物为Cu2O，若反应中转移电子的物质的量为1mol，则在标准状况下产生气体的体积为5.6；
（2）现将80gCuO进行灼烧，测得固体残渣含铜的质量分数为86%，求CuO的分解百分率为多少．
4．下列实验所对应的装置或所选用的物品都准确的是（　　）
A．
实验室制备并收集乙炔		B．
证明溴苯中含溴元素
C．
铝热反应		D．
检测铜与浓硫酸反应的气体产物
3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．Cl2+2FeCl2═2FeCl3D．3O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2O3
2．转变为的方法是（　　）
A．与足量Na0H溶液共热后，再通入CO2
B．溶液加热，通入足量的SO2
C．与稀硫酸共热后，加入足量Na0H溶液
D．足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3
1．在下列溶液中，滴入FeCl3溶液，无变化的是（　　）
A．B．C．D．氢碘酸
20．下列化学反应在理论上可设计成原电池的是（　　）
A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）═2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0
B．HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H＜0
C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（l）；△H＞0
D．Na2O（s）+H2O（l）═2NaOH（aq）；△H＜0
19．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质是杂质），写出所用试剂及对应反应的离子方程式．
（1）Na2SO4（Na2CO3）：试剂为硫酸；
（2）Cu（Fe）：试剂为盐酸（或稀硫酸）；离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
18．在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）达到平衡的标志是（　　）
A．混合气体的分子数之比为2：1：2
B．混合气体的压强不再发生变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D．混合气体的密度不再发生变化
 0  172100  172108  172114  172118  172124  172126  172130  172136  172138  172144  172150  172154  172156  172160  172166  172168  172174  172178  172180  172184  172186  172190  172192  172194  172195  172196  172198  172199  172200  172202  172204  172208  172210  172214  172216  172220  172226  172228  172234  172238  172240  172244  172250  172256  172258  172264  172268  172270  172276  172280  172286  172294  203614 

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